4 . 某小组同学探究三种价态(、、)硫元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。

实验序号	预期的价态转化	选择的试剂(填入试剂编号)	实验现象
1		④⑥
2		ⅰ	ⅱ
3		①⑤	出现浑浊
4		④⑤	无明显现象
5		ⅲ

(1)补全实验表格ⅰ：______、ⅱ：_____、ⅲ：_______。
(2)实验5的化学方程式为________。
(3)为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
①实验a的目的是通过检验________，证明转化得以实现。
②加稀盐酸的作用是_______。
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
③补充实验b的原因是______。
④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是_______。
(4)分析实验3和实验4现象不同的可能原因________。
(5)上述实验中能体现氧化性的是_______(填实验序号)。

5 . 钯(Pd)是一种不活泼的金属，在新型合金、有机催化剂方面应用广泛。以废钯催化剂(简称钯碳，含有5%～6%钯、93%～94%积碳、1%～2%铁等)为原料回收钯的工艺流程如图所示。

已知：“焙烧”时Pd转化为难溶于水和酸的PdO。
(1)“焙烧”的主要目的是_______；在实验室进行“焙烧”时，下列仪器中需要用到的是_______(填仪器名称)。

(2)“浸取”时先加入甲酸将PdO还原为Pd；再加入盐酸、，有(二元强酸)生成，写出生成反应的离子方程式：_______。
(3)常温下“除铁”时，铁元素恰好沉淀完全时的pH为_______{结果保留两位小数，已知：常温下，，该条件下认为溶液中时沉淀完全，lg2=0.3}。
(4)滤渣需要洗涤，并将洗涤液和滤液合并，其目的是_______。
(5)“沉钯”时转化为难溶于冷水的，其化学方程式为_______。
(6)“还原”过程中还有其他副产物生成，该副产物可循环至_______工序利用。

6 . 用废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐。实验装置如下(加热装置已略去)：

已知：，，。
(1)A装置中的反应控制在50～60℃间进行的原因是_______；三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为_______。(选填序号)
a.先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却
b.先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却
c.先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水
(2)反应一段时间后，C瓶中酸性溶液颜色变浅，底部有淡黄色固体生成，发生反应的离子方程式为_______。
(3)A中反应完成后过滤采用如下图b装置，相对于图a装置而言其优点有_______(写两点)。

(4)实验室利用溶液测定制得的中的n值。请补充完整实验方案：准确称取样品，加入足量稀硫酸溶解后配成250.00mL溶液。使用移液管准确移取25.00mL于锥形瓶中，_______。[已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色。](可使用的试剂和仪器：溶液，二苯胺磺酸钠指示液，酸式滴定管，碱式滴定管)
将测定的n值与实际值进对比，测定值偏大。下列说法正确的是_______。(选填序号)
a.测定值偏大可能由于晶体干燥时失去了部分结晶水
b.测定值偏大可能由于晶体中含有部分杂质
c.测定值偏大可能由于滴入指示剂过量
d.若通过溶液测定n值，应滴定至向上层清液中继续滴加数滴溶液后无明显现象，记录溶液的用量，测定n值
e.若通过溶液测定n值，应向其中加入过量溶液，将所得固体过滤洗涤烘干至恒重，记录沉淀的质量，测定n值

8 . 等含氯化合物在生活中有着重要应用。
(1)的制备。将通入溶液中反应生成，该反应为放热反应，温度过高会有副产物生成。
①提高单位时间内的产率，可以采取的可行措施为______序号）。
A．适当减缓通入速率       B．充分搅拌浆料       C．加水稀释溶液
②反应结束后，测得溶液中，则该反应的化学方程式为______；
③用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。溶液的初始越小，转化率越高的原因是______；

(2)的制备。是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。

①和中的化合价分别为______、______；
②“吸收”时，不能用代替的理由是______；
③实验室可以利用与反应可以制得。若生成，反应中转移的电子数为______。

10 . 将钛铁矿（）、磷灰石矿与锂灰石矿三矿耦合，按“原子经济”的绿色工艺技术路线生产磷酸铁锂，同时充分利用伴生元素。工艺流程如图。

已知：①钛在酸性环境中的存在形式为；
②溶液为紫色；常温时，有关电对的电极电势   ；
   。一般标准电极电势越高，氧化剂的氧化性越强。
③25℃时，。
回答下列问题：
(1)Ti在元素周期表中的位置为______。“试剂X”为______（填化学式）。
(2)“酸解”反应的化学方程式为______。
(3)“水解”过程中通过观察溶液保持紫色，判断无被氧化，该方法的依据是______。
(4)循环利用“滤液2”的操作单元名称为______。“气体1”为______（填化学式）。
(5)“沉淀”反应的化学方程式为______。若将铁离子恰好沉淀完全（）时，______。