2 . 铊（Tl）本身是一种剧毒物质，为毒性最大的金属元素之一，但是铊在工业中的用途非常广泛，主要存在于一些矿物和工业废水中，也可以从含铊的合金中提取．从某铅锌厂的富铊灰（主要成分为、、、、）中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：
①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在；
（2）萃取过程的反应原理为．
请回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有________种．
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有________________（写出两条）．
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式：________________，“滤渣”的主要成分是________（填化学式）．
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因：________________．
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：________________．
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和．

①已知，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中________（假设污水中铊全部以形式存在）．
②向含铊废水中加入溴水，使充分氧化成，调节溶液pH，沉淀去除铊元素．若pH过大，铊元素去除率下降的原因是________________．

3 . 钛酸钡()具有高介电常数和低介电损耗，是压电陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。

已知：溶液1中成分的电离方程式为请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，能实现机械能与电能的相互转化

B．溶液1中加入溶液的离子方程式为

C．实验室中煅烧用到的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、泥三角和蒸发皿

D．流程中的三步反应均为非氧化还原反应

(2)用溶液2提取的一种副产物可作肥料，该物质是___________(写电子式)；得到沉淀后需要洗涤，请写出实验操作以检验洗涤是否完全___________。
(3)请写出煅烧过程发生反应的化学方程式___________。
(4)如何设计实验方案检验气体A经干燥处理后的剩余气体成分________。

5 . 用软锰矿(，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：

已知：，，
有关离子沉淀时的pH：

开始沉淀时	8.3	7.6	2.7	3.0
沉淀完全时	9.8	9.6	3.7	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣1”除了S、外，还有___________(填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________(填标号)，“除杂”应调pH范围是___________。
A．NaClO                           B．                           C．                           D．NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锰”后上层清液中___________。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为___________。

6 . 以绿茶为主要原料合成生物炭负载纳米铁(CT-FeNPs/BC)
步骤1：绿茶提取液及生物炭的制备。按如图1流程实验：

步骤2：生物炭负载纳米铁(GT-FeNPs/BC)的制备。反应装置(夹持和搅拌装置略)如图2：

①向三颈烧瓶中加入25mL 0.1 溶液和生物炭。
②通一段时间后，将绿茶提取液以2mL·的速度全部滴入三颈烧瓶中，持续磁力搅拌1h，得黑色悬浊液。
③离心分离，依次用乙醇和蒸馏水洗涤，真空干燥，产品密封备用。
回答下列问题：
(1)操作(b)中，应采用___________进行加热。
(2)图2中，盛装绿茶提取液的仪器名称为___________，加入绿茶提取液的目的是___________。
(3)离心分离后，用乙醇洗涤的作用是___________。
(4)判断产品洗涤干净的实验操作为___________。
(5)GT-FeNPs/BC可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以表示)，反应过程如图3。

①写出和共同生成沉淀的离子方程式：___________。
②研究表明，GT-FeNPs/BC和均可用于降解含的废水。为探究两者降解效果，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果：

实验编号	GT-FeNPs/BC(g/L)	(g/L)	实际降解率
1	0.05	0	51.4%
2	0	2	7.12%
3	0.05	2	86.67%

结合图3分析，实验3降解效率显著增大的原因是___________。