1 . 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。
已知：i．（无色）
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是，试剂是______。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为______。
(2)经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。

①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实沉淀中含有的现象是______。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：______（将途径补充完整）。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：______。
(3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是______。
用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。
(4)根据上述实验得出和反应的结论：______。（任答一点）

2 . 钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿（）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（）的生产工艺如图：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子；
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是________（写出一条即可）。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指和等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以________（填微粒化学式，已知pH＞3时近似认为沉淀完全）形式存在。

                                                          

②保持其他条件不变，体系中Fe（III）含量随温度变化如图，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，Fe（III）含量增大的原因是________。

(5)水解过程中得到的滤渣③的化学式为________。在实验室中，滤渣③一般在________（填仪器名称）中灼烧。

3 . 绿矾(FeSO₄⋅7H₂O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是_______；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是_______。
(2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为_______。
(3)“一系列操作”为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为_______。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe^2＋完全氧化。推测所取晶体中_______。

4 . 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
Ⅰ．的制备：
(1)装置A中的仪器名称分别是______，仪器按气流方向连接顺序为b→______。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是______；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是______。
(3)装置D的作用是______。
(4)判断已被NO反应完全的现象是______。
Ⅱ．
(5)写出实验室制氨气的化学方程式______。
Ⅲ．测定的纯度(假设杂质不与反应)：
(6)准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入的酸性溶液至恰好完全反应，用去16mL的酸性溶液。固体中的纯度为______%。

5 . 氮氧化物(NO、)、是大气污染物，但在生活、生产中又有着广泛应用。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料②开发新能源③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．②③⑤⑥

Ⅱ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。

(3)仪器Q的名称为_______；装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_______(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和溶液

C．溶液

D．溶液

(5)装置E中出现_______(填现象)可说明具有还原性。
(6)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为_______。
(7)装置C中反应的离子方程式是_______，甲同学设计了以下三个方案用于证实此反应中具有还原性，你认为方案正确的是_______。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
乙同学查阅资料发现反应分为两步：
第一步：(棕红色)(快反应)
第二步：(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是_______。
(8)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸

影响因素	编号	操作	现象
	i	取50mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液变为浅黄色
	ii	取50mL1.0mo1/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iii	取50mL1.0mol/LKI溶液和_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iv	取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊

Ⅲ．电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示(质子即)。

(9)石墨1为_______(填“正极”或“负极”)。
(10)石墨2的电极反应式为_______。
(11)若22.4L(标准状况)参与反应，则迁移的物质的量为_______mol。
Ⅳ.
(12)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。

6 . 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO_3.工艺流程如下：

固体已知：①常温时，有关物质如下表：

物质

②常温时，的溶度积，该数值随温度升高而减小。
(1)LiCoO₂中Co元素的化合价为___________；基态Co原子的价层电子表示式为___________。
(2)“酸浸”时发生反应：，补充完整上述离子方程式___________。
(3)已知滤渣2中含有，则常温下滤液2中___________mol/L。
(4)滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为___________。
(5)沉锂操作过程中的存在反应：，该操作中需将温度升高到90℃，原因是___________。
(6)由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。

①在晶胞中的位置为___________；
②设阿伏加德罗常数的值为。晶胞的密度为b，则晶胞参数(棱长)为___________pm。

7 . 为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、SiO₂、Fe₃O₄以及钾和铝的硅酸盐)，科研人员研制了一种回收V₂O₅的新工艺，主要流程如下图。

已知：i．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

ii．VOSO₄可溶、(VO₂)₂SO₄易溶、V₂O₅和NH₄VO₃难溶；＋2OH^-=+H₂O
(1)“酸浸氧化”时，VO^2＋转化成反应的离子方程式为______，同时V₂O₅转化为。滤渣①主要成分是______。
(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V₂O₅·2H₂O，随滤液②可除去金属离子K^＋以及部分的金属离子有______。
(3)“沉淀转溶”中，V₂O₅·2H₂O转化为KVO₃溶解，写出V₂O₅·2H₂O与KOH反应的化学方程式______。
(4)“调pH”中滤渣④的主要成分是______。
(5)全钒液流储能电池可实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示。

①充电过程中，左槽电极反应式为______。
②放电过程中，右槽溶液颜色变化的情况是______。
(6)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，钒原子的配位数为______。若该晶胞的密度为ρg/cm³，且用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为______nm。

8 . 某中学研究性学习小组的以黄铁矿（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程：

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：__________________________。
(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示（）。

下列有关说法正确的是__________。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH＞5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(3)写出反应Ⅱ的化学反应方程式_____________________。检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是____________________________。
(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得的操作为：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)反应①反应方程式是______________。从反应①至④制取高纯多晶硅的过程中可以循环利用的物质有____________________。

9 . Fe@Fe₂O₃纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥(铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料，设计下列流程制备Fe@Fe₂O₃纳米线并探究其在水处理中的应用。

回答下列问题：
(1)“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：

①盐酸的合适浓度为___________。
②盐酸起始浓度为2 mol·L^-1时，铁的浸出率很低，原因是___________。
(2)铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是a，则两个最近的Fe原子间的距离为___________cm(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(3)已知：25℃时，Al(OH)₃(s)AlO+ H⁺ + H₂O K=4×10^-13。若浸出液c(Al³⁺) = 0.04 mol·L^-1，“调节pH”时，pH最小应为___________(设调节pH过程中溶液体积不变)。
(4)Fe@Fe₂O₃纳米线为壳层结构(核是Fe、壳是Fe₂O₃)，壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。
①“合成”时滴加NaBH₄溶液过程中伴有气泡产生，滤液II中含B(OH)₃，合成铁核的离子方程式为___________。
②“合成”后，经过滤、___________、___________获得Fe@Fe₂O₃纳米线。

10 . 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________性。
(3)将前面收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子、夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式___________。
(4)NO₂与水反应的化学方程式___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
(5)久置的浓HNO₃呈黄色的原因是？用化学方程式解释___________。