1 . 实验室制取下列气体时不可采取相同发生装置的是

A．HCl   Cl2

B．HCl   CO2

C．H2   O2

D．CO2   O2

3 . 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂。(_______)

4 . 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾)。可用下列装置制备。

(1)装置B中盛放___溶液，其作用是___。F中的是___溶液，其作用是___。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。
(2)装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是___(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO₂粉末       B.加热       C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。装置如图所示(夹持器具已略去)。
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将___转移到___中。
②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是___(排除仪器和实验操作的影响因素)。
(4)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl₂沸点为-34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂___。

5 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有_______。
(2)为证明K₂FeO₄能氧化Cl^-产生Cl₂，设计以下方案，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，产生黄绿色气体Cl₂。用KOH溶液洗涤的目的是_______。

6 . 实验室用MnO₂和浓盐酸制Cl₂时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO₂粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是

A．①②③④⑥⑤	B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤	D．①③④②⑥⑤

7 . 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为N_A的是

A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目

B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目

C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目

D．1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目

8 . DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定；(氰尿酸)为三元弱酸。回答下列问题：
Ⅰ.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。

主要反应有：
碱溶：
氯化：
(1)用烧碱固体配制实验所需40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是___________(写名称)。

(2)装置A中反应的离子方程式为___________。
(3)装置B用冰水浴的原因是___________。
(4)装置C中的溶液是___________，其作用是___________。
(5)碱溶时若氢氧化钠过量，中可能混有的杂质是___________。
Ⅱ．制备DCCNa

(6)“中和”反应的化学方程式为___________。
(7)氯元素含量的测定：准确称取1.0000g DCCNa样品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液V mL，已知：，样品中氯元素的质量分数=___________%。

9 . (1)①写出乙烯的结构简式_______②写出光导针维主要成分的化学式_______。
(2)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，写出该反应的离子方程式：_______