1 . 无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过如图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：

查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。
(1)写出A装置中，实验室制取Cl₂的离子方程式_______；
(2)仪器甲为_______(写名称)；装置B中加入的试剂是_______；装置C中加入的试剂是_______；
(3)为制得较纯净的氯化铝，实验开始时应先点燃酒精灯_______(填“A”或“D”)， F装置中碱石灰所起的作用是_______；
(4)若A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是_______。

2 . 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________性和___________性，用双线桥表示该反应中电子转移的情况___________。
②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有___________。(用离子方程式表示)
(3)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的，防止其氧化，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有___________(填离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。
②根据的制备实验得出：氧化性___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案二实验中和FeO的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。

3 . 下列关于物质制备的说法正确的是

A．可用石墨电解饱和食盐水的方法制取金属钠

B．工业上主要用和反应制取NaOH

C．实验室可用和浓盐酸反应制备氯气

D．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

4 . 关于反应(浓)，下列说法不正确的是

A．的氧化性强于	B．是氧化产物
C．若生成氯气，则转移电子	D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

5 . 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置A储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)储气瓶b可以收集氯气，则B内盛放的试剂是__；装置E中球形干燥管的作用是__。
(3)在装置D中能看到的实验现象是__；此现象可推断氧化性：___(填“>”或“<”)
(4)装置C中被氧化为，反应的离子方程式为___________。

6 . 氯元素是生产生活中常见的非金属元素。回答下列问题
(1)二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

①仪器a的名称为___________，装置D中反应的化学方程式为___________。
②若该反应中加入足量的MnO₂，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl剩余。
③装置D中通入干燥空气的作用是___________。
④该实验装置的缺陷是___________。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是___________。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：___________。

8 . 下列选项中除杂试剂(括号内)选用正确的是

A．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙溶液)

B．去二氧化碳中的少量一氧化碳(氧气)

C．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠(加热)

D．除去氯气中的氯化氢(碱石灰)