1 . MnO₂和浓盐酸混合加热：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^-Mn^2＋＋2H₂O＋Cl₂↑。(_______)

2 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A.	证明H2O2有氧化性	将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性
B.	探究浓硫酸的特性	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性
C.	探究碳酸和醋酸酸性强弱	取1～2mL碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加1～2滴稀醋酸溶液	溶液中无明显气泡逸出，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱
D.	检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 氯气在生产生活中有较广泛应用。
(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。

①装置C、G中盛装的试剂分别为___________、___________。
②实验中可以观察到装置E和装置F中的现象分别是___________、___________。
(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应II的化学方程式为___________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下33.6L氯气转移的电子数目是___________。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式___________。

6 . 下列实验方案能达到实验目的的是

A．用焰色反应鉴别KNO3和KCl

B．用分液漏斗分离水与酒精的混合物

C．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．用NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体

8 . 用下列两种方法制取氯气：①用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则相同状况下所得氯气的体积

A．②比①多	B．①比②多
C．一样多	D．无法判断

9 . 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，若用8.7gMnO₂与足量的浓盐酸反应，则：
(1)制得标准状况下氯气体积是多少___________？
(2)参与反应的HCl的物质的量是多少___________？

10 . 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁粉，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

(1)写出制备氯气的化学方程式并用双线桥标明电子转移过程___________。
(2)C、H中分别盛放的试剂是___________；D中试剂的作用是___________。
(3)E中现象是___________；F中发生反应的化学方程式是___________。
(4)KMnO₄与浓盐酸反应也能产生氯气，化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若标准状况下，反应产生1.12LCl₂，则转移的电子数目为___________。