1 . 某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是

A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl

B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

C．用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g

D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

2 . 某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是

A．图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性

C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾

D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

3 . 在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标况下)，已知反应后溶液体积为50mL。试计算：
(1)写出该反应的化学方程式_______；
(2)理论上需要消耗MnO₂的质量为_______；
(3)若将上述反应后的溶液稀释至250mL，则稀释后的溶液中MnCl₂的物质的量浓度为_____。

4 . 工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L^-1NaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。(装置D中纸条为红色)

(1)A装置中装盐酸的仪器名称为_______。
(2)A中的反应体现了浓盐酸_______性。(填字母)

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(3)饱和NaCl溶液的作用是_______。
(4)装置E中发生反应的离子方程式是_______。

5 . 已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

   

A．①处和③处

B．②处和④

C．②处和③处

D．②处、③处和④处

6 . 用MnO₂和浓盐酸制取氯气。当4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积(标准状况)是

A．22.4L

B．44.8L

C．67.2L

D．89.6L

7 . 已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

(1)仪器A的名称为_____，D的作用是_____。
(2)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为____、____、____，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，C中发生的化学反应方程式为____。

8 . 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，制取氯气的离子反应方程式为___________。
(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：
a接_______________________________________________接k；j接i。
(3)按如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。

A．饱和溶液

B．溶液

C．浓硫酸

D．蒸馏水

10 . 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应，可制备22.4 LCl₂。(     )