1 . 下列有关物质的应用与性质相一致的是

A．SO2可用作漂白剂，原因是具有还原性

B．FeCl3溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化Cu

C．Cl2可制漂白粉，原因是能与NaOH反应

D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强

2 . （原创）下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色

B．亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质

C．稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝

D．浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小

3 . 甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作	现象
	I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是____。
（2）A中溶液变红的原因是____。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_____。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^—与Cl₂发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN^—可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN^—的电子式为
①甲同学认为SCN^—中碳元素没有被氧化，理由是_________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^—中被氧化的元素是__________。
③通过实验证明了SCN^—中氮元素转化为NO₃^-，他的实验方案是____。
④若SCN^—与Cl₂反应生成1 mol CO₂，则转移电子的物质的量是______mol。

4 . 某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl₃溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

(1)试剂a应选用________(填写名称)；
(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；

(5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。

5 . 下列有关实验的叙述中正确的是(　　)

A．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4,振荡后静置,下层的颜色都比上层深

B．用过量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3

C．用托盘天平准确称取0.400 0 g食盐,配成500 mL浓度为0.020 0 mol·L-1的食盐水

D．某气体能使品红溶液褪色,则该气体一定是SO2

6 . 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)

(1)MgCO₃的分解产物为_______。
(2)装置C的作用是_______，处理尾气的方法为_______。
(3)将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。(Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液会生成蓝色沉淀)

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是_______。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_______。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______；溶液褪色可能的原因为_______。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是_______。

7 . 为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)
Ⅱ．继续加入2ml CCl₄振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_________________，探究活动Ⅱ的实验现象为______________
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黄色)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]	若_________，则猜想一不成立。
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层	若乙醚层呈血红色，则___________。

②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_________________________。
②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

8 . 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。
（1）元素在周期表中位置是_______，其原子结构示意图_______；
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_______；
（3）配平用钙线氧脱磷的化学方程式：
___P +___FeO +____CaO____Ca₃(PO₄)₂+____Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n，则检测Mⁿ⁺的方法是_______（用离子方程式表达）；
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH₂（标准状况），在向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃_______g。

9 . 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO₃四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸

B．Na2CO3溶液

C．氯水

D．FeCl3溶液

10 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是

A．Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存

B．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色

C．向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示

D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42﹣＋2Ba2＋＋2OH﹣=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓