1 . 对于反应A(g)＋3B(g)⇌2C(s)＋D(g)来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)=0.005 mol·L-1·s-1	B．v(B)=0.6 mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.5 mol·L-1·min-1	D．v(D)=0.1 mol·L-1·min-1

2 . 某温度下CO₂加氢制甲醇的总反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO₂和2.4mol的H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。
   
请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是________(填标号)。
A．往容器中充入H₂ B．往容器充入N₂ C．及时分离出CH₃OH
D．增大容器体积                                 E．选择高效的催化剂
(3)2min内H₂的反应速率为__________。
(4)该反应达平衡时的压强是开始时压强的__________。
(5)恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是________(填标号)。
A． CO₂(g)体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D． H₂的生成速率是H₂O生成速率的3倍
E．容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1:1
F．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(6)将上述反应制得的甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
   
①实验测得OH向B电极定向移动，则________ (填“A”或“B”)处电极入口通甲醇。
②写出负极电极方程式________。

3 . 回答下列问题：
(1)已知在一定温度下，2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

	aA(g)	＋	bB(g)		2C(g)
起始物质的量浓度/()：	1.5		1		0
2s末物质的量浓度/()：	0.9		0.8		0.4

请回答下列问题。
①化学方程式中的计量数a：b=_______。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。
③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)
A.(消耗)=(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
⑤为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。
a.降低温度                           b.使用催化剂                    c.恒容时充入He气             d.恒压时充入He气
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是_______。
②某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
   
i.假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为_______。
ii.假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。

4 . 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，该反应进行速率最快的是

A．	B．
C．	D．

5 . 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若0～10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是

A．0～10s内用B表示的平均反应速率为

B．10s后，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间小于10s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

6 . 某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应开始至时，B的平均反应速率为

C．当时，说明该反应达到平衡状态

D．由图求得A平衡时的转化率为

8 . CH₄－CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H＞0。该原理不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) 　K₁
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) K₂
C(s)+O₂(g)=CO(g) K₃
①催化重整反应的K=_____(用K₁、K₂、K₃表示)。
②L(L₁、L₂)、x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH₄－CO₂催化重整反应中CH₄(g)的平衡转化率随x的变化关系。

x代表的物理量是______；判断L₁、L₂的大小关系L₁______L₂(填“＞”，“＜”或“=”)。
(2)某温度下，在体积为2L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行催化重整反应，经过2 min达到平衡状态时测得CO₂的转化率是50%。
①反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。
A．单位时间内生成n mol的CH₄的同时，生成2n mol的H₂
B．c(CH₄)：c(CO₂)：c(CO)：c(H₂)=1：1：2：2
C．反应体系的压强不变
D．容器中的混合气体密度不再发生变化
②2 min内平均化学反应速率v(CH₄)=______mol•L^-1•min^-1；若其它条件不变增大压强，则重整反应的化学平衡常数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

9 . 下列理解错误的是（     ）

A．化学平衡是一个动态平衡

B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言

C．化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题

D．化学平衡研究的对象主要是可逆反应

10 . 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是

A．	B．
C．	D．