1 . 对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是

A．υ（B）=0.9 mol/（L•min）	B．υ（B）=0.6 mol/（L•min）
C．υ（C）=0.5 mol/（L•min）	D．υ（A）=0.5 mol/（L•min）

2 . 研究氮的化合物具有重要意义。
(1)已知 N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0
T₁℃时若将1molN₂O₄气体放入1L密闭容器中，c(N₂O₄)随时间的变化如表所示。

时间/min	0	2	4	6	8	10
c(N2O4)/(mol•L-1)	1	0.7	0.5	0.4	0.4	0.4

①下列不能说明反应达到平衡的是________________填字母) 。
A．气体的压强不变                              B．混合气体平均相对分子质量不变   
C．容器内气体的密度不变                  D．容器内颜色不变   
E．相同时间，消耗n mol N₂O₄的同时生成2n molNO₂(g)
②在0～6min时间内，化学反应速率ν(N₂O₄)=_________；T₁℃时，该反应的平衡常数
K=____________，N₂O₄平衡转化率为_____________。
(2)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)△H<0， 如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：
   
回答下面题目：
①温度：T₁______T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
②若在D点对应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点(填字母)。
(3)该反应的△S____0(填“＞”、“＜”或“=”)，为提高NO的转化率，可采取的的措施有哪些？________________________(列出2条)

3 . 恒温密闭容器中发生反应，下列说法正确的是

A．不同条件下，分别测得ν(H2)=1.5mol·L-1·s-1，，则前者反应速率较大

B．向达到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡向逆方向移动

C．达到平衡后压缩容器体积，可促使平衡向正方向移动，逆反应速率减小

D．恒容条件下达到平衡后充入水蒸气，该反应的平衡常数不变

4 . Ⅰ．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂，化学方程式为：2NO + 2CO2CO₂ + N₂ 。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	……
c(CO)/mol·L﹣1	3.60×10﹣3	3.05×10﹣3	2.85×10﹣3	2.75×10﹣3	……

用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为___________mol·L^﹣1·s^﹣1；
(2)下列可说明该反应达到平衡状态的是___________；
a．CO的浓度不再改变                                             b．容器中混合气体密度保持不变
c．NO、CO、CO₂、N₂的浓度之比为2：2：2：1        d．反应消耗2mol NO同时消耗2mol N₂
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的	T/℃	同种催化剂的比表面积m2/g	达平衡时所用的时间/s
Ⅰ	对照实验	280	80	t1
Ⅱ	a	280	120	t2
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响	b	c	t3

补全表格a___________，b___________，c___________。
Ⅱ．为检验上述催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图。
   
(4)根据燃料电池的原理，推测电极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极上的电极反应式为___________；若反应吸收了14g CO，则该燃料电池理论上消耗的O₂的体积(在标准状况下)为___________L。

5 . 一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是
   

A．该反应的化学方程式为

B．后，反应停止，正、逆反应速率均为0

C．升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．该条件下气体M的最大转化率为80%

6 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

7 . 该反应是工业制硫酸的反应之一，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO₂和 1 mol O₂在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)前10minSO₃的平均反应速率为_______；平衡时，SO₂的转化率为_______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①容器中压强不再改变　②容器中气体密度不再改变　③SO₃的质量不再改变　④O₂的物质的量浓度不再改变　⑤容器内气体原子总数不再发生变化
(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______(填字母)。
A.向容器中通入氦气       B.升高温度       C.扩大容器的容积            D.向容器中通入O₂ E.使用正催化剂
(5)10min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；25min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

8 . “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO₂)可用软锰矿浆(MnO₂)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：_______。

(2)治理汽车尾气中NO₂和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO₂和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均速率_______。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变
(3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

电极A是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极B上发生的电极反应为：_______。

10 . Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则___________(填“甲”或“乙”)中反应更快。
Ⅱ.某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题：

(4)B中板上观察到的现象是___________，板上发生的电极反应式为___________。
(5)从能量转化的角度来看，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
A．铝片与稀反应制取
B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C．固体反应
D．氢氧化钾和硫酸中和