1 . 密闭容器中有反应，测得随反应时间t变化如图所示。下列判断正确的是

A．内，

B．时改变的外界条件可能是升高温度

C．恒温缩小容器体积达新平衡，的转化率升高

D．气体总质量不再变化可说明时反应达到平衡状态

2 . 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为1L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是____。反应开始至10min，v(NO)=___mol·L^-1·min^-1。
(2)下列说法正确的是_______。
A.新型催化剂可以加快NO、CO的转化速率
B.该反应进行到10min时达到化学平衡状态
C.平衡时N₂的浓度为0.4mol·L^-1
D.平衡时CO的转化率为50%

3 . 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1	B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1	D．v(D)=1mol·L-1·s-1

4 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。反应②增大压强，平衡_______(填“向左移”“向右移”或“不移动”)。
(2)某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。

(3)500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正_______v_逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)500度时，在1L密闭容器中加入2molH₂和amolCO₂进行②的反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时CO₂的转化率为50%。则a=_______mol。用CO表示这段时间内的平均反应速率v(CO)=_______。

5 . (1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

①反应至2min时Y与Z的物质的量之比为___。
②由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。
③反应开始至5min时Z的平均反应速率为___。
④5min后Z的生成速率___其消耗速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	9	0

请完成此实验设计，其中：V₁=___，V₆=___。

6 . 某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

混合溶液实验	1	2	3	4	5	6
4mol·mol-1H2SO4/mL	40	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：饱和CuSO₄溶液的体积V₆是___ mL；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的CuSO₄溶液增多时，生成氢气的速率会___（填加快、减慢或不变），请分析CuSO₄溶液增多时，速率发生变化可能的原因是___。

7 . 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。

(1)a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是__，该时间段内H₂的平均反应速率是___。
(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)平衡时CO₂的转化率是___；反应前后容器内的压强比是___。

8 . 酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。下列各组实验中混合溶液最先褪色的是（       ）

实验	反应温度/℃	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL
A	25	5	0.01	10	0.1	5
B	25	5	0.01	5	0.3	10
C	35	5	0.01	10	0.1	5
D	35	5	0.01	5	0.3	10

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：

A．v(O2)=0.001mol/(L·s)	B．v(NO)=0.003mol/(L·s)
C．v(H2O)=0.004mol/(L·s)	D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)

10 . 可逆反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v (A) =0.6 mol·L-1·min-1	B．v (B) =0.3 mol·L-1·min-1
C．v (C) =0.5 mol·L-1·min-1	D．v (D) =0.2 mol·L-1·min-1