1 . t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，△H<0；在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^-1，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，B的平均反应速率为_______，A的平衡浓度为_______mol/L。
(2)x=_______，平衡常数K=_______。(列出计算式不用计算出结果)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)_______。
A.向正反应方向移动　　　B.向逆反应方向移动　　　C.不移动

2 . 恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)2min内，B的转化率为 ___________。
(2)从开始反应至达到平衡状态，消耗A的平均反应速率为___________， x=___________。
(3)下列各项不能作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。

A．气体密度不再变化	B．压强不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1	D．气体平均相对分子质量不再变化

3 . 反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．0.1 s

B．2.5 s

C．10 s

D．5 s

4 . 某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：
(1)室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：

实验	所用试剂
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ

①表中x为_______；
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对分解速率的影响，根据图上图，得出的结论是_______。
③根据上图，实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是_______。
(2)为进一步研究离子对分解的影响，小组同学又做了比较和对分解影响的下列实验：
①定性分析：用如图装置可通过观察_______，定性得出结论。

某同学认为将溶液改为溶液更合理，其理由是_______.
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为_______。

5 . 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。
(2)反应起始至tmin(设t=5)，Y的平均反应速率是_______。
(3)在tmin时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母)。
A. X、Y、Z的反应速率相等
B. X、Y的反应速率比为2：3
C. 混合气体的密度不变
D. 生成1molZ的同时生成2molX
E. X、Y、Z物质的量之比等于系数比
F. 混合气体的总压强不再发生改变

6 . 某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过测定____进行判断，其速率最快的是___(填实验序号)
(2)实验1和2表明____对反应速率有影响；实验1和3表明____对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______，其原因是_______

7 . 在反应A⇌2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min内的平均反应速率为
   

A．vA=9mol·L-1·min-1	B．vA=4.5mol·L-1·s-1
C．vB=18mol·L-1·min-1	D．vB=9mol·L-1·min-1

8 . 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH___________0(填“大于”或“小于”)；
(2) 100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^-1·s^-1；反应的平衡常数K₁为___________。
(3) 100 ℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________。

9 . 一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度2 mol·L^－1，B的浓度为4 mol·L^－1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L^－1，则：
(1)v(B)＝________ mol·L^－1·min^－1，v(C)＝__________ mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 min末，C的浓度是________ mol·L^－1，B的浓度是____________ mol·L^－1。

10 . 一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L^-1，B的浓度为4mol·L^-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L^-1，则：
（1）v(B)=___，v(C)=___。
（2）在2min末，C的浓度是___，B的浓度是___。