1 . 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：
(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________mol·L^-1·min^-1.
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
①B减少的反应速率和D减少的反应速率相等
②A、B、C、D的浓度都相等
③A、B、C、D的浓度都不再发生变化
(3)能使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。
a、适当升高温度       b、及时分离出D气体
c、增大B的浓度       d、选择高效的催化剂
(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH^--2e^-=Zn(OH)₂，Ag₂O＋H₂O＋2e^-=2Ag＋2OH^-。根据上述反应式，完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是___________。
A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag₂O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：___________。
③使用时，负极区的c(OH^-)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH^-)___________。

2 . 在一定温度下，把6.0mol M和5.0mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) xP(g)+2W(g)(X为正整数)，10min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol∙L⁻¹∙min⁻¹，下列说法正确的是

A．M的转化率为60%	B．M的平均反应速率为0.3mol∙L−1∙min−1
C．x的值为1	D．平衡时P的浓度为0.25mol∙L−1

3 . I.在一个2L的密闭容器中，有此反应N₂+3H₂⇌2NH₃，起始c(N₂)为2mol/L，c(H₂)为5mol/L，反应到2分钟时，测c(NH₃)为0.4mol/L，试回答：
(1)2分钟时，NH₃的反应速率为：v(NH₃)=_______。
(2)反应到2分钟时，c(N₂)为_______。
II.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，如图所示。

(3)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
(4)若降低温度，v(正)_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_______。
A.v(NO₂)=2v(N₂O₄)
B.容器内压强不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗       nmol的Y的同时生成       2nmol的X
E.相同时间内消耗       nmol的Y的同时消耗2nmol的X

4 . I.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_______。
(2)该实验的目的是_______。
(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是_______，实验现象为_______。
II.为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)。测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500 s	1 000 s
c(H2)/(mol·L-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)/(mol·L-1)	2.50

(4)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_______mol/L，
(5)1 000 s时H₂的转化率是_______。

5 . 在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为3X＋2YZ

B．t1～(t1＋10)s时，v(X)=v(Y)=0

C．该反应在给定条件下，t1 s时达到了“限度”

D．0～t1 s内X的反应速率为v(X)= mol·L-1·s-1

6 . I.已知2A₂(g)+B₂(g)⇌2C(g)　ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)，在一个2L固定容积的容器中加入4molA₂和2molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L^-1。
(1)若在500℃时，反应在第5min时达平衡，且w=1，计算此5min内A₂的平均反应速率为_______，反应达平衡时B₂的转化率为_______，若达平衡时测得容器内压强为10MPa，则平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在原来的容器中，只加入4molC，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量bkJ，C的浓度_______wmol·L^-1(填“>”“=”或“<”)。
II.一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)　ΔH<0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示

(4)由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡状态，而t₂时改变了一种条件，试判断改变的条件是_______。
(5)t₂时平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(6)若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线_______。

7 . 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

8 . 反应：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.1 mol·L－1·min－1

10 . T℃时，将15molA与10molB混合后通入容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：，10s时反应达到平衡，此时，下列结论不正确的是

A．反应达平衡时，B的转化率为30%

B．该反应进行到10s时，生成了6mol的C

C．10s内用B表示的反应速率为

D．将容器的体积扩大至10L能使该反应的反应速率减小