名校
1 . 向
的恒容密闭容器中通入
和
各
，发生反应：
。在不同温度下测得
随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
的恒容密闭容器中通入和各，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是| A．该反应在任意温度下均可自发进行 |
B． 温度下， 的平衡转化率是30% |
C． 、 两点平衡常数： |
D． 温度下，0到 内，用 表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 |
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2 . 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行：
。
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______ ，该反应450℃时的平衡常数_______ 500℃时的平衡常数(填“>”或“<”或“=”)。
(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是_______ 。
a．
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入
SO2和
O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18molSO3，则v(O2)=_______ mol/(L∙min)：如果要提高SO2转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法_______ 、_______ 。
。(1)该反应的平衡常数表达式K=
(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是
a．
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入
SO2和O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18molSO3，则v(O2)=
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名校
3 . 一定温度下，某容积为2L 的密闭容器内，某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式是___________ 。
(2)在图上所示的三个时刻中，___________ (填“t1” “t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时υ(正)______ υ(逆) (填“>”"<"或"=”)；0～t2时间段内 υ(N)= ___________ 。
(3)已知 M、N 均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 ___________(选填字母)。
(4)可以判断该反应已经达到平衡的是______。
(1)该反应的化学方程式是
(2)在图上所示的三个时刻中，
(3)已知 M、N 均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 ___________(选填字母)。
| A．升高温度 | B．降低压强 |
| C．减小 N 的浓度 | D．将反应容器体积缩小 |
(4)可以判断该反应已经达到平衡的是______。
| A．c(M)=c(N) | B．c(M)保持不变 |
| C．v(M)=v(N) | D．N 的质量保持不变 |
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解题方法
4 . 某研究性学习小组利用
溶液和酸性
溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：
(1)实验中发生的化学反应的离子方程式为___________ 。
(2)通过实验1、4，可探究___________ (填外部因素)对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则
___________ ，
___________ ；实验得出
___________ (填“>”、“=”或“<”)
。
(3)0~5min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为___________ 
。进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是___________ 。
(4)甲同学在实验1、2、3中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉：
ⅰ.与酸性溶液反应的一种机理如图所示：
ⅱ.
在溶液中呈紫红色，能发生反应
，
通常呈青绿色；
呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生
和
。
①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________ 。
②乙同学将实验1中溶液pH调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色。乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是___________ 。
溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：| 实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
 溶液 |  |  溶液 |  稀硫酸 | |||
| 1 | 25 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 6.4 |
| 2 | 25 | 4.0 | 2.0 |  | 2.0 | 5.0 |
| 3 | 25 | 5.0 | 1.0 | 2.0 |  | |
| 4 | 25 | 1.5 | 4.5 | 2.0 | 2.0 |  |
| 5 | 50 | 5.0 |  | 2.0 | 2.0 | |
(1)实验中发生的化学反应的离子方程式为
(2)通过实验1、4，可探究
。(3)0~5min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为
。进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是(4)甲同学在实验1、2、3中观察到
溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉：ⅰ.
与酸性溶液反应的一种机理如图所示：ⅱ.
在溶液中呈紫红色，能发生反应，通常呈青绿色；呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为
②乙同学将实验1中溶液pH调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色。乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有
。指导老师否定了该猜想，理由是
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2023-11-22更新
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84次组卷
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3卷引用：广西希望高中2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
名校
解题方法
5 . 三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS3)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS2(s)
Mo(s)+S2(g) △H1
②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2
③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3
则2MoS2+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=_______ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)。
①下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度_______ (填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应；S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为_______ mol•L-1•min-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
①比较p1、p2、p3的大小：_______ 。
②若在p2为7.0kPa下，初始通入7.0molO2，则A点平衡常数Kp=________ 。(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。
(1)已知：①MoS2(s)
Mo(s)+S2(g) △H1②S2(g)+2O2(g)
2SO2(g) △H2③2Mo(s)+3O2(g)
2MoO3(s) △H3则2MoS2+7O2(g)
2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)
Mo(s)+S2(g)。①下列说法正确的是
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应；S2(g)+2O2(g)
2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2+7O2(g)
2MoO3(s)+4SO2(g) △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。①比较p1、p2、p3的大小：
②若在p2为7.0kPa下，初始通入7.0molO2，则A点平衡常数Kp=
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解题方法
6 . 已知下列热化学方程式：回答下列问题：
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1
(1)H2的燃烧热△H=________ ；C的燃烧热为________ 。
(2)用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下：CO2+3H2CH3OH+H2O。温度为250℃时，测得上述反应中生成8.0gCH3OH(g)放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为_______ 。
(3)某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
①从开始至2min，X的平均反应速率为_______ 。
②该反应的化学方程式为________ 。
③1min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)________ v(逆)(填“＞”或“＜”或“=”)。
④若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将________ (填“变大”或、“不变”或“变小”)。
⑤10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_______ 。
A.t1时刻，增大了X的浓度 B.t1时刻，缩小了容器体积
C.t1时刻，升高了体系温度 D.t1时刻，使用了催化剂
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1
(1)H2的燃烧热△H=
(2)用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下：CO2+3H2
CH3OH+H2O。温度为250℃时，测得上述反应中生成8.0gCH3OH(g)放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为(3)某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
①从开始至2min，X的平均反应速率为
②该反应的化学方程式为
③1min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)
④若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将
⑤10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是
A.t1时刻，增大了X的浓度 B.t1时刻，缩小了容器体积
C.t1时刻，升高了体系温度 D.t1时刻，使用了催化剂
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解题方法
7 . 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：
，若C在前10s由0mol变为0.8mol，则前10s的平均反应速率为
，若C在前10s由0mol变为0.8mol，则前10s的平均反应速率为A． | B． |
C． | D． |
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8 . 如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______ 。
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。
(4)由图求得平衡时A的转化率为_______ ，C的含量(体积分数)为_______ 。
(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_______ 。
(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______ kJ/mol。
(7)其他条件不变时，下列措施能使生成C的反应速率增大的是_______(填字母)。
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。
| A．v(A)=2v(B) |
| B．容器内气体密度不变 |
| C．各组分的物质的量相等 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |
(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为
(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为
(7)其他条件不变时，下列措施能使生成C的反应速率增大的是_______(填字母)。
| A．降低温度 | B．增大A的浓度 |
C．将容器的容积变为 | D．恒容条件下充入一定量Ne |
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9 . 在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是
| A．x=2 |
| B．0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) |
| C．反应开始加入B的物质的量为1.2mol |
| D．2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L |
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2023-05-15更新
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633次组卷
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5卷引用：广西南宁市第八中学2023-2024学年高二上学期开学考化学试题
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解题方法
10 . 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
| A．从3min到9min，v(H2)为0.125mol·L-1·min-1 |
| B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 |
| C．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 |
| D．9min时，反应处于平衡状态 |
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2023-04-27更新
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264次组卷
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3卷引用：广西壮族自治区南宁市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
