1 . 已知反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小

B．减小压强，n(CO2)增加

C．更换高效催化剂，α(CO)增大

D．充入一定量的氮气，n(H2)变大

2 . 已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) =4NO(g) + 6H₂O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g) △H=－748kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=－565kJ·mol^－1
(1)在一定条件下N₂和O₂会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10^－3mol/(L·min)，则平衡后n(CO)=________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0. 2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后v_正(NO)=2v_逆(N₂)
(3)其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。A点的反应速率v正________v逆（填><或=），A、B两点反应的平衡常数较大的是_________（填A或B）。
   
(4)相同温度下等浓度的NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c(NH)较小，试分析原因：________.0.1mol·L^－1NH₄NO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是________，常温下NO水解反应的平衡常数K_h=________mol·L^－1（保留两位有效数字）。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^－4mol·L^－1，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-5mol·L^－1）

4 . 据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：c(CO₂)=0.2 mol•L^-1，c(H₂)=0.8 mol·L^-1，c(CH₄)=0.8 mol•L^-1。下列说法不正确的是

A．反应速率υ(H2)＝0.16mol•L-1•min-1

B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．向体系中再充入1mol H2，CO2的转化率增大

D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25

5 . 碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：
(1)绿色植物的光合作用吸收CO₂释放O₂的过程可以描述为以下两步：
2CO₂(g)+2H₂O(l)+2C₅H₁₀O₄(s)=4(C₃H₆O₃)⁺(s)+O₂(g)+4e^- △H=+1360kJ·mol^-1
12(C₃H₆O₃)⁺(s)+12e^-=C₆H₁₂O₆(s，葡萄糖)+6C₅H₁₀O₄(s)+3O₂(g)   △H=-1200kJ·mol^-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_______，
(2)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H₂(g)+1/2CO(g)⇌1/2CH₃OH(g)△H=-45.4kJ·mol^-1。
向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH₂和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=_______。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是_______(填写序号)。
A.升高温度       B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大       D.再充入O₂10molH₂和0.05molCO
③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向_______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知反应：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)：_______。

6 . 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

7 . 一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)   △H>0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断正确的是

A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后再加入X，上述反应的△H增大

C．温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的

D．2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1

8 . (1)现有一透明的注射器针筒，充满NO₂气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将_______(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO₂的浓度_______(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO₂浓度的2倍。当观察到_______时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO₂气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO₂的转化率将_______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(2)另有一透明的注射器针筒，充满H₂、I₂、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将_______(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I₂仍为气体)，HI的浓度_______(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。