2 . 若反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=-373.4 kJ·mol^-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，改变条件，下列说法不正确的是

A．分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

B．分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

C．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

D．加入催化剂可以同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动

3 . 工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)＋3H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) ΔH<0；其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)

B．一定压强下，升高温度，CO的平衡转化率降低

C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

4 . 燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)       △H=-1627.7kJ·mol^-1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)       △H=-904.7kJ·mol^-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是

A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H=-180.7kJ·mol-1

B．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值

C．关于X、Y、Z三点，KX=KY，Z点反应达到化学平衡状态

D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动

5 . 已知反应：(红棕色)(无色)   。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，则透光率越小)。下列说法，正确的是

A．a点：(正)(逆)       d点： (正)(逆)

B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器压缩

C．c点与a点相比，增大，减小

D．若在c点将体系降低温度，其透光率将减小

6 . 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)

A．p3>p4，y轴表示A的物质的量

B．p3＜p4，y轴表示C的体积分数

C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

7 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。
(1)甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H₃=-90.77kJ·mol^-1
则：反应Ⅱ的ΔH₂=___________kJ·mol^-1
(2)若反应II在一绝热恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；
a、v(CO)=v(H₂O)       b、总压强不变
c、平衡常数不变       d、容器内n(CO₂)/n(H₂O)的值保持不变
(3)①对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．若反应在较低的温度下进行，可以提高CO₂的平衡转化率，符合勒沙特列原理
②若在2L密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂只发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=___________L²/mol²，若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有___________(写一条即可)。
(4)我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li-CO₂电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
I、2CO₂+2e^‑=C₂O
II、C₂O=CO₂＋CO
III、___________
IV、＋2Li^＋=Li₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。写出CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为___________。

9 . 在密闭容器中进行某可逆反应 ， 在 t₁ 时刻降低温度或减小压强， 速率的变化均符合下图中的情况 ，则有关该反应的说法中不正确的是

A．由图判断△S小于0

B．由图判断△H ＜0

C．降低温时，达到新平衡时平衡常数增大

D．降温或减压，平衡向逆反应方向移动

10 . 恒容密闭容器中充入3 mol CH₄和6 mol H₂S，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如图所示。下列说法错误的是

A．当满足v逆(H2S)=2v正(H2)时，反应达到平衡状态

B．高温、低压条件有利于提高CH4的平衡转化率

C．M点时，保持温度不变，继续充入3 mol CH4和6 mol H2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2

D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=