名校
1 . 氢硫酸是的水溶液,某小组做如下三组实验:
实验Ⅰ:向20mL0.1mol/L的溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaCl溶液,产生白色沉淀。
实验Ⅱ:向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。
实验Ⅲ:向实验Ⅱ溶液中继续滴加0.1mol/L的氢硫酸溶液,产生黑色沉淀。
[溶液混合后体积变化忽略不计。已知:常温下,的电离常数,,HCN的电离常数;],下列说法不正确的是
实验Ⅰ:向20mL0.1mol/L的溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaCl溶液,产生白色沉淀。
实验Ⅱ:向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。
实验Ⅲ:向实验Ⅱ溶液中继续滴加0.1mol/L的氢硫酸溶液,产生黑色沉淀。
[溶液混合后体积变化忽略不计。已知:常温下,的电离常数,,HCN的电离常数;],下列说法不正确的是
A.常温下,0.1mol/L的氢硫酸中存在 |
B.结合实验与数据分析,实验Ⅱ中发生反应 |
C.常温下,0.1mol/L的氢硫酸中的电离度约为1% |
D.由实验可知与结合能力 |
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解题方法
2 . 室温下某二元弱酸的各含微粒分布系数如图所示。向溶液中滴加溶液。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是
A.滴定开始时溶液约为1.1 |
B.滴入溶液时,混合体系中 |
C.滴定理论终点时,溶液中存在 |
D.借助指示剂甲基橙和酚酞,用标准溶液可测定混合液中的KHA含量 |
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3 . 实验发现,25℃下强酸弱碱盐MA的悬浊液中与呈现线性关系,如下图中所示:
MOH易溶于水,下列叙述错误的是
MOH易溶于水,下列叙述错误的是
A.MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度 |
B.MA的溶度积 |
C.MOH的电离常数 |
D.溶液pH=7时, |
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4 . 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是
A.醋酸的电离平衡常数: |
B.b点溶液呈中性 |
C.水的电离程度: |
D.c点溶液中: |
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5 . 常温下,向浓度均为的两种钾盐溶液中加水,溶液的与稀释倍数的关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,的水解常数 |
B.时,溶液中 |
C.HY溶液可以与溶液反应 |
D.浓度均为的和溶液中离子总浓度: |
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名校
6 . 25℃时,向含有1 mol甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体,溶液pH及体系中,,三种粒子的分布系数变化如图所示。[比如中的分布系数:]
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.a代表 |
B.m点:pH小于2.35 |
C.n点溶液中 |
D.曲线上任意点溶液均存在: |
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7 . 已知是二元弱酸,常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH,测得溶液中含R微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示,下列说法中错误的是
A.溶液中, |
B.常温下,的数量级为 |
C.b点溶液中, |
D.溶液中, |
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8 . 25℃时,的电离常数分别为、。溶液中、、、和随pH变化的关系如下图所示(已知)。下列说法错误的是
A.NaHB溶液显弱酸性 | B. |
C.M点时,的值约为-2.3 | D.P点时, |
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2024-05-14更新
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51次组卷
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2卷引用:2024届河南省平许济洛四市高三下学期第四次质量检测理科综合试题-高中化学
9 . 已知:HA为一元弱酸; 、 。常温下,向和的混合溶液中滴加NaA溶液,溶液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.代表与的关系 |
B.常温下, |
C.的K为 |
D.Q点溶液中 |
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10 . 若用表示溶液的酸度,其表达式为。常温下,实验室用溶液滴定某二元酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,溶液的 |
B. |
C.点溶液中存在: |
D.的过程中,水的电离程度逐步增大 |
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