1 . 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
   
已知：①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO₃+2 NH₄ClMnCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
②菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

④常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积分别为1.46×10^－10、7.42×10^－11。回答下列问题：
(1)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：___________。
   
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO₂。用离子方程式表示MnO₂的作用___________；
②调节溶液的pH，除去Fe³⁺、Al³⁺。溶液恰当的pH范围为___________；
③加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca²⁺)=1×10^－5mol·L^－1，则c(Mg²⁺)=___________。
(3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，可以得到重要的无机功能材料MnO₂，该电极的电极反应式为______________________。
(5)25℃时，向0 .1mol/L NH₃·H₂O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是___________。
   
A.C点的溶液中：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)
B.NH₃·H₂O的K_b=1.0×10^－4.7
C.pOH=3的溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺) +c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L+c(OH^-)
D.pOH=7的溶液中的溶质是NH₄Cl

2 . 常温下，钠盐(Na₂XO₃)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH^－)]。下列说法正确的是
   

A．曲线N表示与pOH的变化关系

B．常温下，Ka2(H2XO3)=10－10

C．当pOH=2时， NaHXO3溶液中：

D．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

3 . “绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
（1）制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)ΔH=－198 kJ· mol^－1
SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol^－1
若CO的标准燃烧热为 283 kJ· mol^－1，则1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO的能量变化示意图中E₂=________kJ· mol^－1。
   
（2）已知某温度下，H₂SO₃的电离常数为K₁≈1.5×10^－2，K₂≈1.0×10^－7，用NaOH溶液吸收SO₂。当溶液中HSO₃^－、SO₃^2－离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。
（3）连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO₂还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，连二亚硫酸根与HNO₂（HNO₂的电离常数为Ka=5.1×10^－4）反应的离子方程式为________________________________。
（4）锅炉烟道气含CO、SO₂，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO₂(g)S(l)+2CO₂(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO₂和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO₂。
①其他条件不变时，随着温度的升高，SO₂的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。（已知硫的沸点约是445^°C）
②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO₂浓度6～11分钟的变化曲线。______
   

4 . 20℃时，在H₂C₂O₄、NaOH混合溶液中，c（H₂C₂O₄）＋c（HC₂O₄^-）＋c（C₂O₄^2-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）
   

A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B．20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2

C．Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D．0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

5 . 已知K、K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合所得溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)则溶液显__________(填"酸""碱"或"中")性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=__________；
(2)25℃，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺，其电离平衡常数K_a=1×10^-2 mol/L，则该温度下pH=3，c(HSO₃^-)=0.1mol/L的NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)=__________；
(3)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)   ΔH<0
①该反应的平衡常数表达式K=__________；
②已知1100℃时，K=0.25，则平衡时CO的转化率为__________；
③在该温度下，若测得高炉中c(CO₂)=0.020mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，则此时反应速率v_正__________(填">""<"或"=")v_逆

6 . 分别调节0.01mol·L^－1HCOOH溶液、0.01mol·L^－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所
   
下列说法错误的是

A．25℃时，的lgK=－4.7

B．25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

C．HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D．HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c()

7 . （山西省晋中市2019届高三1月高考适应性考试理科综合）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：
       
已知：TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO₂，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是_________，其中“加压”的目的是_____。写出“加压酸浸1”过程中Cu₂Te发生反应的化学方程式__________。
（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_______。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_________。
（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式__________。
（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO₂，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为____。
（5）25℃时，向1mol/L的Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO₃^2－)：c(HTeO₃^－)=____(已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^－3，K_a2=2.0×10^－8)

8 . 25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^－5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H⁺)/c(OH^－)]的关系如图所示(V=0时，lg[c(H⁺)c(OH^－)]=－12)。下列说法不正确的是
   

A．MOH是一元强碱

B．a 点：V(CH3COOH)=10.00mL

C．b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10

9 . 利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH与温度( T)的关系， 曲线如图，下列分析错误的是

A．碳酸钠水解是吸热反应

B．ab 段说明水解平衡正向移动

C．bc 段说明水解平衡逆向移动

D．水的电离平衡也对 pH 产生影响

10 . 常温下，向20.00mL0.1mol·L^－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L ^－1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH^－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L^－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L^－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH^－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。

下列有关说法正确的是

A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同

B．B点、Y点对应溶液的pH相等

C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)