1 . 过渡元素在材料和化工生产中占有重要地位。
(1)中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在()，写出氯化铁双聚分子的结构式___________。
(2)元素Mn和Fe的部分电离能如下表所示，发现Mn元素的第三电离能()要大于Fe元素的第三电离能，原因是___________。

元素		Mn	Fe
电离能 ()		717	759
		1509	1561
		3248	2957

(3)Mn的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________。

A．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B．电负性：H<C<N<O

C．中两个C原子的杂化类型均为

D．中σ键与π键数目之比为5：2

(4)某晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。

①其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
②下列关于晶体的说法正确的是___________。
A．晶体的形成与晶体的自范性有关
B．测定某一固体是否属于晶体可以用X-射线衍射仪进行实验
C．晶体和非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
E．晶胞是晶体结构中最小的重复单元

2 . 根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是

	物质	性质描述	推测
A	三甲基铝Al(CH3)3	暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈	水反应可得到CH4和Al(OH)3
B	三氟化氯 ClF3	极强助燃剂，能发生自耦电离： 2ClF3+	BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C	亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]	食盐的抗结剂，3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+5C+3N2↑	在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D	魔酸SbF5∙HSO3F	五氟化锑和氟磺酸的混合物，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸	SbF5∙HF是超强酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知A、B、C、D、E是中学化学常见的几种元素，原子序数依次增大。
其结构或性质信息如下表所示：

元素	结构或者信息
A	基态A原子p能级上有两个未成对电子
B	基态B原子中有7个运动状态不同的电子
C	C元素是地壳中含量最高的元素
D	基态D的价层电子排布是
E	基态E原子次外层全充满，最外层电子数为1

(1)A元素位于___________区，A、B、C三种元素原子第一电离能由大到小顺序为：___________(用元素符号填空)；
(2)B、C、D三种元素原子电负性由大到小顺序为：___________(用元素符号填空)；分子的空间构型：___________；
(3)化合物EC、ED其化学键的离子键百分数较大的化合物为：___________。(用化学式填空)

6 . 硼、碳、氮元素形成的化合物极为丰富。
(1)吡啶（）是一种常见的配体，其中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为__________（填标号）。

A．轨道

B．轨道

C．杂化轨道

D．杂化轨道

(2)、、均可作为配体，则三者中配位能力最弱的是__________，其原因为__________。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图所示，其中八面体中心为，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶胞为立方体形，边长为a pm，则

该晶体的化学式为__________，晶体类型是__________，与硼原子间的最短距离为__________cm（用含a代数式表示）。
(4)下列有关说法正确的是__________。

A．电负性：N＞H＞B	B．沸点：吡啶＞苯
C．第一电离能：N＞C＞O	D．基态的简化电子排布式：