1 . 短周期主族元素R、X、Y、M的原子序数依次增大，其中M与Y元素位于不同周期，M原子核外未成对电子数为1，由这些元素组成的物质的结构式如图。下列说法正确的是
A．由X和R组成的化合物 为非极性分子 |
B．氢化物的沸点关系一定存在： |
| C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 |
| D．在M元素所在周期中，第一电离能大于M的元素有2种 |
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2 . 下列关于物质的结构与性质或应用的描述中错误的是
| A．葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银，因为葡萄糖具有还原性 |
B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与 反应生成了可溶性配合物 |
C．比 的热稳定性强，因为氨分子间存在氢键 |
D．利用 除去HCl气体中混有的 ，可从和都是非极性分子的角度解释 |
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3 . 下列说法中不正确的是
A． 分子中的σ键和π键的比为2∶1 |
B．、 、 的空间结构都是三角锥 |
C． 、 都是由极性键构成的非极性分子 |
D． 、 、 的中心原子都是 杂化 |
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4 . 根据下列证据，所得推理错误的是
| 选项 | 证据 | 推理 |
| A |  不存在同分异构体 | 碳的4个价键指向四面体的顶点 |
| B |  的键长、键角均相等 |  的空间结构为正四面体，S采用 杂化 |
| C |  在水中的溶解度比 大得多 | 是极性分子，是非极性分子 |
| D |  的键角为 | 为极性分子，O采用 杂化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是
| A．硫铁矿的主要成分为FeS |
| B．“操作1”和“操作2”完全相同 |
| C．S易溶于是由于其为单原子分子，是非极性分子 |
D．每生成 消耗 (标准状况) |
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6 . 按要求回答下列问题：
(1)基态钛原子核外共有________ 种空间运动状态不相同的电子。Cu在周期表中的位置为________________________ ，基态Ni2+的价层电子排布式为________________________ ，Zn位于元素周期表的________________ 区。
(2)分子极性：CH4________ NH3（填“>”或“<”），熔沸点：CH4________ NH3（填“>”或“<”），键角：CH4________ NH3（填“>”或“<”）。
(3)组成为
，配位数为6的晶体有两种。其中一种物质X呈绿色。实验表明，
恰好与
反应生成沉淀。则X的化学式为________ 。（表示出内界和外界）
(1)基态钛原子核外共有
(2)分子极性：CH4
(3)组成为
，配位数为6的晶体有两种。其中一种物质X呈绿色。实验表明，恰好与反应生成沉淀。则X的化学式为
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7 . 化学与人类生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
| A．18—冠—6分子可识别K+，因此可增大KI在苯中的溶解度 |
| B．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小 |
| C．壁虎能在天花板上爬行，是因为它的细毛与墙体之间有范德华力 |
| D．“杯酚”可分离C60和C70，体现了超分子的“自组装”特性 |
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8 . “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是
A．键能： | B．熔点：金刚石<碳化硅<硅 |
C．电负性： | D．在水中的溶解度：戊醇<乙醇 |
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9 . 关于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的结构和性质，下列说法错误的是
| A．键角：CF2＜SiF2＜GeF2 | B．沸点：CF2＜SiF2＜GeF2 |
| C．均为sp2杂化(中心原子)的角形结构 | D．均为含极性键的极性分子 |
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10 . 工业上将硫铁矿
在沸腾炉中煅烧得
，在接触室中发生：
，在吸收塔中生成
，可用氨水处理尾气；金属硫化物无论是易溶或微溶于水，都会发生一定程度的水解；一定条件下硫与氟气反应可得
和
两种气体；遇水立即水解生成HF和，不溶于水、无味无毒、极不活泼且具有优良绝缘性，下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
在沸腾炉中煅烧得，在接触室中发生：，在吸收塔中生成，可用氨水处理尾气；金属硫化物无论是易溶或微溶于水，都会发生一定程度的水解；一定条件下硫与氟气反应可得和两种气体；遇水立即水解生成HF和，不溶于水、无味无毒、极不活泼且具有优良绝缘性，下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
| A．结构如图，在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 |
| B．不溶于水、无味无毒，可用于高压发电机的绝缘气体 |
| C．HF能形成分子间氢键，HF的热稳定性强 |
D．能使酸性的 溶液褪色，具有漂白性 |
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