7 . 过二硫酸钾()是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ	在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝

(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是___________
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ)；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)：___________。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________。
(3)查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是___________，该反应的离子方程式为___________。
实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：

气体
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	-10	-182.9

取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

(4)加热之前，先通入一段时间，当观察到D中___________(填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是___________(填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为___________。

9 . 无水FeCl₂是重要的污水处理剂，不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂，易溶于乙醇，易吸水和易被氧化。某实验小组利用无水FeCl₃和C₆H₅Cl(氯苯，无色液体，沸点132℃)制备少量无水FeCl₂。实验原理：2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，回答以下问题：

(1)先按图1所示组装好装置，再___________后，最后向三颈烧瓶A中加入一定量的无水FeCl₃和氯苯(加热装置略去)。
(2)工业氮气中常含有H₂O、O₂、CO₂，需用下图仪器和试剂提纯后才可通入三颈烧瓶A中进行相关反应。

①请从图2中选择必要的装置，按气流方向其合理的连接顺序：a→___________→j。
②在反应开始之前先通二段时间N₂的目的是___________。
(3)装置C中的试剂是___________(填试剂名称)，其作用是___________。
(4)控制温度在128～139℃条件下对三颈烧瓶A加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过C₆H₅Cl沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是___________。
(5)下列装置中与D的作用相同的是___________。

(6)冷却后，将三颈瓶内物质经过滤、洗涤干燥后，得到粗产品。简述回收滤液中C₆H₅Cl的实验方案___________。