1 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)已知反应 I：2H₂SO₄(l) 2SO₂(g) + O₂ (g) + 2H₂O(g)          ΔH₁ = 551 kJ/mol
反应 III：S(s) + O₂ (g) SO₂ (g)          ΔH₃ = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为___________。
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：___________。
上述过程中，I^－ 可以作为水溶液中 SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO₂ + 4I^－   + 4H⁺ = S↓+ 2I₂ + 2H₂O          ⅱ．I₂+ 2H₂O + SO₂ =    + 4H+ + 2I^－
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO₂歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO₂饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I₂易溶解在 KI 溶液中)

序号	1	2	3	4
试剂组成	0.4 mol/L KI	amol/L KI、0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI 、0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较组 1 快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组 1 快

(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a= ___________。
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是 ___________。
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I₂ 的实验， 以下操作错误的是___________。

A．图甲是过滤海带浸泡液	B．图乙是向浸泡液中通入 Cl2 氧化
C．图丙是含 I2 的 CCl4 溶液从下口放出	D．图丁是提取 I2 的同时回收溶剂

2 . 海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不合理的是

A．海带预处理，选用①、②和⑨	B．浸泡过滤，选用④、⑤和⑦
C．处理滤液，选用④、⑥、⑦和⑩	D．检验碘，选用③、⑧和⑩

5 . 从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：

下列说法中不正确的是

A．碘元素在海带中以游离态存在

B．使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取

C．用代替不会产生额外污染

D．碘单质容易升华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质

6 . 从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚

B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离

C．第④步发生反应的离子方程式为

D．第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量不足

7 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．大理石与盐酸反应：

B．使溴水褪色：

C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

D．少量溶液和溶液反应：

8 . 实验室从海带中提取碘的操作过程中，主要仪器选用不正确的是

选项	操作	选用仪器
A	称取3.0 g左右的干海带	托盘天平
B	过滤煮沸后的海带灰与水的混合液	普通漏斗
C	灼烧干海带至完全变成灰烬	烧杯
D	用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘	分液漏斗

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
I．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入F后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是___________；乙同学认为使用稀硫酸和H₂O₂溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式___________。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填字母)。

(4)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g，则海带中碘元素的含量为___________。
II．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：

请回答下列问题。
(5)将海水浓缩的方法是___________。
(6)步骤②通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的___________性质。
(7)步骤①反应的离子方程式是___________，步骤③反应的离子方程式是___________，从理论上分析，下列也能吸收溴的是___________(填字母)。
A．NaOH     B．Na₂SO₃   C．H₂O          D．FeCl₂
(8)已知海水中Br^-含量为64mg/L，依据上述流程，若将5m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为___________L(忽略Cl₂的溶解)。

10 . 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置，能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带	B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙萃取并分离粗碘水中的和水	D．用装置丁蒸馏的乙醚溶液制得