1 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是_____________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是_______________。
(2)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带海带灰滤液I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________ 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______________。
③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。

2 . 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I₂+6OH^-=5I^-+IO+3H₂O)、分液、酸化(5I^-+IO+6H⁺=3I₂↓+3H₂O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（       ）

A．用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气

B．用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相

C．用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘

D．用装置丁干燥单质碘

3 . 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．此装置进行操作①

B．②③操作中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C．④中当1molH2O2氧化I－时，转移电子数为2NA

D．溶剂X可选用酒精或苯

4 . 如图是海带中提取碘的流程图：

回答下列问题。
（1）干海带在_____________________中灼烧（填仪器名称）
（2）操作I名称为_____________________
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_____________________，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）
（4）操作II名称为_____________________,该操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填标号)。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_____________________(填标号)。

5 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:

下列说法不正确的是

A．灼烧时用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、石棉网、烧杯

B．①、③两步实验操作分别为过滤和萃取

C．②反应的离子方程式为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

D．②中氧化剂也可用溴水代替

6 . 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①中灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___；___；___；___。
（2）步骤③的实验操作名称是__；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
（3）步骤④反应的离子方程式是___。
（4）步骤⑤中，某同学选择用苯来提取碘的理由是___。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___。

7 . 碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×10¹⁰t，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以I^－形式存在)。实验室提取碘的流程如下：

(1)实验操作①的名称是_________，实验操作③所用主要仪器名称为____________，实验②发生的离子反应方程式为 ___________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________(填序号)。
A.四氯化碳(沸点77℃)        B.酒精(沸点78℃)          C.苯(沸点80℃)        
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_________(填序号)溶液，反应的离子方程式为___________。
A.KIO₃ B.HClO C.Br₂ D.KI
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置除未加沸石外的错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①____________
②____________
③____________

8 . 海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H₂O₂混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl₄，振荡，静置，则I₂会转入到CCl₄层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。
(4)3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O；1.5mol I₂完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。       
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O₂、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程:H₂O₂→O₂
①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。
②写出该反应的化学方程式__________________________。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。

9 . 实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示：


下列说法正确的是

A．完成步骤①需要装置III

B．完成步骤③需要装置I

C．完成步骤⑤需要装置II

D．完成步骤②和④需要装置IV

10 . 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是（       ）

A．海带提碘时用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2

B．将煤气化为可燃性气体：C＋H2OCO＋H2

C．利用H2还原MgO冶炼金属Mg：H2+MgOMg+H2O

D．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3