23-24高一下·全国·课前预习
解题方法
1 . 海水提碘
“提取碘”存在以下两种方案。
①方案乙中“操作X”的名称是_____ 。
②该流程可循环利用的物质是_____ 。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低,原因是_____ 。
“提取碘”存在以下两种方案。
①方案乙中“操作X”的名称是
②该流程可循环利用的物质是
③采用方案乙得到纯碘的产率较低,原因是
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2 . 从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下:
资料显示:Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2;
Ⅱ.;
Ⅲ.;
(1)反应①生成一种无色气体,遇空气变为红棕色。则反应①的离子方程式是________ 。
(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的名称是________ 。
(3)已知I2在碱性溶液中反应生成I-和。反应②的离子方程式是________ 。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是________ 。
(5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、。请设计实验检验滤液中的,将实验方案补充完整。
可供选择的试剂:稀H2SO4、淀粉溶液、Na2SO3溶液
A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B.________ 。
资料显示:Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2;
Ⅱ.;
Ⅲ.;
(1)反应①生成一种无色气体,遇空气变为红棕色。则反应①的离子方程式是
(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的名称是
(3)已知I2在碱性溶液中反应生成I-和。反应②的离子方程式是
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是
(5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、。请设计实验检验滤液中的,将实验方案补充完整。
可供选择的试剂:稀H2SO4、淀粉溶液、Na2SO3溶液
A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B.
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3 . 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象结论 |
A | 检验鸡皮中是否含有脂肪 | 取一小块鸡皮于表面皿上,将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 | 一段时间后鸡皮变黄,说明鸡皮中含有脂肪 |
B | 检验火柴头中是否含有氯元素 | 将几根未燃过的火柴头浸入水中,稍后取少量溶液于试管中,加入稀、溶液 | 若有白色沉淀产生,说明火柴头中含有氯元素 |
C | 检验海带中的碘元素 | 向海带灰的浸取液中通入适量氯气,再加入萃取 | 若下层出现紫红色,则海带中含有碘元素 |
D | 检验黑木耳中的铁元素 | 取少量黑木耳剪碎研磨后加水搅拌,取上层清液于试管中,加入稀硫酸后再加入KSCN溶液 | 若溶液未变红,说明黑木耳中不含三价铁元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . 海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。请根据要求回答问题。
I.海水提溴过程如下:
(1)“吹出法”提溴是利用了溴的___________ 性;第②步获得反应的离子方程式是___________ 。
(2)工业上进行第③步操作的目的是___________ ;其反应的化学方程式为___________ 。
(3)根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________ 。
(4)若步骤③通入960g,则理论上可产出___________ mol,实际产出的质量为1920g,则的产率为___________ (产率×100%)。
II.从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示:
(5)步骤②是加入蒸馏水浸泡,浸泡时应将海带灰放入___________ (填仪器名称)中;步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质,检验碘单质存在的方法和现象为___________ 。
I.海水提溴过程如下:
(1)“吹出法”提溴是利用了溴的
(2)工业上进行第③步操作的目的是
(3)根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是
(4)若步骤③通入960g,则理论上可产出
II.从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示:
(5)步骤②是加入蒸馏水浸泡,浸泡时应将海带灰放入
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5 . 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是
A.浸泡 | B.萃取 | C.过滤 | D.蒸发 |
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6 . 海水的综合利用是当今的热点话题之一、
I.利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的,造成的环境问题。其工艺流程如图所示:
(1)天然海水吸收含硫的烟气后,会溶有等分子或离子,需要用氧气进行氧化处理,写出参加反应的离子方程式___________ 。
(2)氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________ 。
II.从海水中提取粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳的作用是___________ 。
(4)电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。
III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图:
(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________ 。步骤⑤的操作为___________ 。
(6)写出步骤④反应的离子方程式___________ 。
I.利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的,造成的环境问题。其工艺流程如图所示:
(1)天然海水吸收含硫的烟气后,会溶有等分子或离子,需要用氧气进行氧化处理,写出参加反应的离子方程式
(2)氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是
II.从海水中提取粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳的作用是
(4)电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。
A. | B. | C. | D.水蒸气 |
III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图:
(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是
(6)写出步骤④反应的离子方程式
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2024-02-13更新
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109次组卷
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2卷引用:江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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7 . 海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分,下列判断正确的是
A.步骤④的操作是过滤 | B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 |
C.步骤①③的操作分别是过滤、萃取 | D.步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或 |
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8 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:
Ⅰ.的一种制备方法如下图所示:
(1)“富集”步骤中,生成的黄色固体为______ (填化学式)。
(2)“氧化”步骤中的离子方程式为______ 。
Ⅱ.下图是利用海带浸取原液制备的甲、乙两种实验方案:
已知:①;
②碘微溶于水,从左右开始升华;的沸点是。
(3)海带浸取原液在酸性条件下被氧化的离子方程式是______ 。
(4)步骤需要用到的仪器有______ (从下列图中选择,写出仪器名称)。
(5)“含的悬浊液”中,水溶液的主要溶质是______ (填化学式)。
(6)操作乙的名称是______ 。
(7)方案甲中采用“蒸馏”不合理,理由是______ 。
Ⅰ.的一种制备方法如下图所示:
(1)“富集”步骤中,生成的黄色固体为
(2)“氧化”步骤中的离子方程式为
Ⅱ.下图是利用海带浸取原液制备的甲、乙两种实验方案:
已知:①;
②碘微溶于水,从左右开始升华;的沸点是。
(3)海带浸取原液在酸性条件下被氧化的离子方程式是
(4)步骤需要用到的仪器有
(5)“含的悬浊液”中,水溶液的主要溶质是
(6)操作乙的名称是
(7)方案甲中采用“蒸馏”不合理,理由是
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解题方法
9 . 根据实验操作及现象,下列结论中正确的是
实验目的 | 方案设计和现象 | 结论 | |
A | 比较和的氧化性 | 向酸性溶液中滴入溶液,紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 | 氧化性: |
B | 检验海带中是否含有碘元素 | 将海带灰溶解过滤后,取适量滤液于试管中,酸化后加入少量双氧水,充分反应后加入1-2滴淀粉溶液 | 溶液变蓝,则证明海带中含有碘元素 |
C | 比较的大小 | 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液,有黄色沉淀生成 | 大于 |
D | 检验某有机物(如图)中含有醛基 | 取少量待检液于试管中,滴加酸性溶液,紫红色褪去 | 该有机物中含有醛基 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
10 . 某同学取干海带经下列加工流程,从中提取。下列说法错误的是已知:
A.操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 |
B.试剂a可以是等氧化剂,试剂b可以是 |
C.操作2和3均用到分液漏斗,振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜,并不断放气 |
D.反应1每得到127克碘,转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) |
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