名校
1 . NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2L氯仿含有氯原子1.5NA | B．31g白磷中共价键数目为3NA |
| C．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 | D．12 g金刚石中含有2NA个C-C |
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2024-04-28更新
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92次组卷
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2卷引用： 吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
解题方法
2 . 下列化学用语表示正确的是
A．基态铜原子价电子的轨道表示式： |
B．顺式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式： |
C．NaH的形成过程： |
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： |
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名校
3 . 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中： 、 、 、 |
B．pH＝3的溶液中： 、、、 |
C．使酚酞变红的溶液中： 、、 、 |
D．含有大量 的溶液中：、、、 |
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2024-04-25更新
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505次组卷
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5卷引用：吉林省长春市第五中学2023-2024学年高一下学期第一学程考试化学试题
4 . 为研究反应
(aq)+2I-(aq)=2
(aq)+I2(aq)的反应进程中的能量变化，在和I-的混合溶液中加入Fe3+，过程变化如下：
第一步：2Fe3+(aq)+2I-(aq)= I2(aq) + 2Fe2+(aq)
第二步：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)
下列有关该反应的说法正确的是
(aq)+2I-(aq)=2(aq)+I2(aq)的反应进程中的能量变化，在和I-的混合溶液中加入Fe3+，过程变化如下：
第一步：2Fe3+(aq)+2I-(aq)= I2(aq) + 2Fe2+(aq)
第二步：2Fe2+(aq)+
(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq) 下列有关该反应的说法正确的是
| A．(已知其中有1个-O-O-结构)中S元素化合价为+7 |
| B．总反应是吸热反应 |
| C．第一步基元反应是该反应的决速步骤 |
| D．Fe3+改变了总反应的反应历程和焓变 |
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5 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA |
| B．密闭容器中1.2molN2与3molH2合成氨，平衡后容器内气体分子总数大于2.2NA |
| C．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子数为NA |
| D．1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA |
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解题方法
6 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的c(H+)=1 mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO |
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2+、NH 、Cl-、HCO |
| C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Na+ |
D． = 0.2mol/L的溶液：Na+、K+、SiO 、NO |
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7 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：
反应的化学方程式______
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______ （填标号）。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠（
），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______
(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是______ 。
(5)
（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入
的
溶液中，可制得该物质：
，上述反应中，物质R体现的性质有______ ，该反应每生成
转移电子______ mol。
反应的化学方程式(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠（
），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是
(5)
（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有转移电子
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解题方法
8 . 十九世纪初，科学家用氰酸银
与
在一定条件下反应制得尿素
实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是
与在一定条件下反应制得尿素实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是A．电子式为 | B．第一电离能： |
| C．氰酸铵与尿素互为同分异构体 | D．尿素中所有原子可能处于同一平面 |
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2024-04-19更新
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454次组卷
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2卷引用：东北三省2023-2024学年高三下学期高考模拟试题(一)
名校
9 . 下列生产生活中的反应不涉及氧化还原反应的是
| A．常温下用铝制容器盛装浓硫酸 | B．ClO2用作自来水消毒剂 |
| C．实验室制备少量氨气 | D．豆科植物根瘤菌固氮 |
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2024-04-19更新
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168次组卷
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2卷引用：吉林省长春市第五中学2023-2024学年高一下学期第一学程考试化学试题
解题方法
10 . 碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：
等阳离子
②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见表：
③
的
回答下列问题：
(1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______ 。
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______ 。
(3)除杂过程中，若加入过量
溶液会产生有毒气体
，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______ ，调节后，若溶液中
，此时的范围是_______ 。
(4)
萃取剂
和
能发生反应：
。萃取时，适当增大溶液
萃取率会增大，其原因是_______ 。
(5)反萃取时需向萃取液中加入_______ (填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______ 。
(6)一种含
的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为
原子半径为
，它们在晶体中是紧密接触的。用
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______ 
(列出计算式即可)。
等阳离子②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见表：| 金属离子 | | |  |  |
| 沉淀完全的 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 9.8 |
的回答下列问题：
(1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是
(3)除杂过程中，若加入过量
溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为后，若溶液中，此时的范围是(4)
萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是(5)反萃取时需向萃取液中加入
(6)一种含
的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(列出计算式即可)。
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