10-11高三上·浙江杭州·阶段练习
1 . 金属锡的纯度可以通过下述方法测定:将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g,经上述反应后,共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。
⑴ 写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式,并配平__________________ ;
⑵ 试样中锡的质量分数(假定杂质不参加反应)__________________ 。
⑴ 写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式,并配平
⑵ 试样中锡的质量分数(假定杂质不参加反应)
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2010·全国·三模
2 . A、B、C、D、E、F六种元素(前20号元素)的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素;D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应;E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍;F元素是化学肥料中一种重要元素,其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等;A与F具有相同的最外层电子数;B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题:
(1)由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子,其相对分子质量小于30,请写出实验室制备该物质的化学反应方程式_____________________________________________ 。
(2)D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是___________________ (用元素符号表示)。
(3)由C、D、E、F四种元素组成的某盐,可用作净水剂,也可用于制作膨化食品。该盐的化为_____ ,将该盐溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应,此反应的离子方程式为_________________ 。
(1)由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子,其相对分子质量小于30,请写出实验室制备该物质的化学反应方程式
(2)D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是
(3)由C、D、E、F四种元素组成的某盐,可用作净水剂,也可用于制作膨化食品。该盐的化为
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