1 . 下列说法正确的是
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②向某溶液加入NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含有
③取ag Na₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na₂CO₃的质量分数；
④铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K₂SO₄溶液，重复以上实验
⑤NH₃与HCl反应生成NH₄Cl，则可推测N₂H₄也可以与HCl反应生成N₂H₆Cl₂
⑥在淀粉和I₂的混合溶液中滴加NH₄SCN溶液。[已知：(SCN)₂、SCN^-分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，证明氧化性：(SCN)₂＜I₂

A．①⑤

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑥

2 . 下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是

A．常用于自来水的杀菌消毒

B．呼吸面具中常用作供氧剂

C．饱和溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊

D．用溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯

3 . 在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。
I.某实验小组计划使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示：

(1)仪器m的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______， 装置F的作用为_______。
(3)在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的紫色石蕊试液先变红后褪色，这一现象发生的原因为_______。
II.实验室中可以利用碱熔法来制备晶体，其步骤如下所示：

①碱熔：在铁制坩埚中将一定量的与的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向其中逐步加入粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为与。 ②水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。 ③歧化：向所得的溶液中通入适量的，促使歧化为与。 ④过滤：除去溶液中的不溶性物质。 ⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、过滤、_______、干燥。

(4)高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为_______；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有_______(写两条)。
(5)操作X中空缺的内容为_______；使用恒温烘箱对所得的晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过120 ℃，这是由于_______。

4 . 自然界中的水中含有多种杂质与病原微生物，在利用之前必须进行净化。
I. 自来水处理需要经过絮凝沉淀、投药消毒等步骤才能输送到住户。
(1)明矾作为一种传统的净水剂，其溶于水后形成的_______可以吸附水中的杂质。由于人体过量摄入会产生健康问题，现在明矾的使用量已大幅度减少。
(2)是一种新型的消毒剂，可杀灭绝大多数的微生物。已知在中性溶液中，可将剧毒的氧化为两种无毒的气体，则发生反应的离子方程式为_______；“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1 mol电子时，与该种含氯消毒剂的质量比”，则的有效氯含量为_______(结果保留两位小数)。
II.为配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，实验室中要制取少量蒸馏水，其装置如下图所示：

(3)仪器a的名称为_______，冷凝水应从_______(选填“p”或“q”)口进入冷凝管。
(4)请指出图中装置的一处明显错误：_______。
(5)配制溶液所需的玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、_______；在配制过程中，需要用托盘天平称取固体的质量为_______g；若使用自来水进行溶液的配制，可能产生的后果为_______(用离子方程式表示)。

5 . 阅读下段语句，“我国海水制盐具有悠久的历史。从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产①烧碱、②纯碱、③金属钠、④氯气、⑤漂白液(主要成分：NaCl和NaClO)、⑥次氯酸(化学式：HClO)等含氯化工产品”。
(1)语句中的化学物质中，属于电解质的是_______(填序号)，可以导电的是_______(填序号)。
(2)语句中漂白液在酸性条件下发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为_______。
(3)从海水获得较纯净的氯化钠的简要流程如下：

①流程图中试剂1、试剂2和试剂3，可行的组合是_______。
A.NaOH溶液溶液溶液
B.溶液NaOH溶液溶液
C.溶液溶液NaOH溶液
D.NaOH溶液溶液溶液
②试剂4的化学式为_______。
③操作的名称：_______。
(4)若纯碱溶液中与盐酸溶液中的HCl按4∶7反应的离子方程式为_______。

6 . 亚磷酸(H₃PO₃)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H₃PO₃=Na₂HPO₃+2H₂O，亚磷酸受热分解的方程式为：4H₃PO₃3H₃PO₄+PH₃↑。下列说法正确的是

A．Na2HPO3属于酸式盐

B．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++PO

C．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3

D．亚磷酸属于二元酸

7 . “华龙一号”反应堆是由中国两大核电企业中国核工业集团公司和中国广核集团在30余年核电科研、建设和运行经验的基础上，研发的先进百万千瓦级压水堆核裂变发电技术，是中国核电创新发展的重大标志性成果。回答下列问题：
I． 天然铀矿中含有和，但其中裂变可用的只占总储量的0.71%，需要经过富集浓缩到达3%才能被核电站所利用，是铀浓缩活动中的关键物质，其具体生产流程如下。

(1)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．为提高浸取率，可以将铀矿粉碎，并适当提高浸取温度

B．转化应在陶瓷而非钢铁容器内进行

C．最后得到的互为同位素

D．若要进一步分离和以制备核燃料，应采用物理方法

(2)分解的化学方程式为___________。
(3)理论上，完全转化为所消耗的、、质量比为___________(写最简整数比)。
(4)核反应堆工作时发生的核反应为，则___________。
II． 核废料中价的铀(存在形式为)可以通过电化学法处理，其装置如图所示。

已知阴极上发生反应：、
阴极区溶液中发生反应：、
(5)阳极上的电极反应式为___________。
(6)对于反应，当生成的在标准状况下的体积为2.24 L时，共有___________mol电子转移。
(7)阴极区溶液中加入的作用是___________。

8 . 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列实际生活、生产、科研活动合理且评价正确的是

选项	实际生活、生产、科研活动	评价
A	将废旧电池深挖掩埋	不会造成环境污染
B	将有机物中的原子换为原子	有利于降低碳排放
C	将废旧塑料制品焚烧以回收热能	有利于节约能源
D	制作水果罐头时加入适量维生素C	有利于减慢水果罐头氧化变质的速率

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。

实验	操作与现象
①	在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③	在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A．实验①说明加热促进水解反应

B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应

D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响

10 . 四钼酸铵[(NH₄)₂Mo₄O₁₃ ·2H₂O]微溶于水，常用作石油工业及人造羊毛的催化剂、微量元素肥料、织物防火剂、阻燃剂等。从富钼精矿中(主要成分为MoS₂，还含有少量NiS、SiO₂、 As₂O₃) 制备四钼酸铵的一种流程如下图所示：

已知：①Ni元素在本流程中不被氧化；
②“浸出”所得浸出液中主要存在的离子为Na⁺、OH^-、、、、 ；
③当溶液中某离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，认为其沉淀完全。常温下，Ksp[Mg(NH₄)AsO₄]=10^-11。
请回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时MoS₂发生反应生成Na₂MoO₄和Na₂SO₄的化学方程式为_______，该工序中空气和矿料应逆流而行，目的是_______。
(2)滤渣I的主要成分为_______。
(3)“调pH=8”工序中加入稀硫酸的目的是_______。
(4)“萃取”原理为2R₃N(叔胺N-235 )+2H⁺+(R₃NH)₂MoO₄，则“反萃取”工序中的试剂X最适宜选用_______(填序号)。

A．NaOH溶液

B．氨水

C．稀硫酸

D．(NH4)2SO4溶液

(5)“除砷”时控制溶液的pH=9，若pH过高将会使的沉淀率降低，原因为_______。若测得 (NH₄)₂MoO₄溶液中c()=2mo/L，欲使刚好沉淀完全，则溶液中残余的Mg²⁺浓度为_______mg/L。
(6)“酸沉结晶”中生成四钼酸铵晶体的化学方程式为_______。