1 . 根据英国地质调查局的报告，我国是世界上锑产量最大的国家，产量占全球的84%。锑在自然界中主要存在于辉锑矿(Sb₂S₃)中，湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。
(1)写出锑原子的核外电子排布，并以此判断其最常见的三个化合价：_______。
(2)在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。写出其燃烧时的化学反应方程式：_______。
(3)锑有两种常见氟化物。取其高价态的氟化物，在它的HF溶液中慢慢加入H₂O₂，得锑含量为44.97%的白色离子化合物A，其阴离子呈八面体结构。A的结构简式为_______，A不稳定，易缓慢分解为B和某种气体，写出生成B的化学方程式：_______。

2 . 低浓度含砷As废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，其去除原理为：Fe³⁺+AsO=FeAsO₃↓，Fe³⁺+AsO=FeAsO₄↓。
已知：①三价砷的毒性高于五价砷；
②K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)；
③K₂FeO₄具有较强的氧化性。pH越小，其氧化性越强，稳定性越弱。
(1)pH约为7时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是____(填序号)。
A.FeCl₃ B.K₂FeO₄ C.FeCl₃、K₂FeO₄
选择该试剂的理由是___。
(2)一定条件下，以K₂FeO₄去除废水中的砷，溶液的pH对砷去除率的影响如图1所示：

①当pH>8时，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是___。
②当pH<5时，pH越小，砷去除率越低，其原因可能是___。
(3)Na₂S₂O₈易溶于水、有氧化性，利用Fe—Na₂S₂O₈体系去除废水中的五价砷，反应机理如图2所示。

已知：•OH(羟基自由基)是一种不带电荷的活性中间体，“•”表示未成对电子。
①写出•OH的电子式____。
②S₂O在此过程中的作用与发生的变化可描述为___。

3 . 钻在材料、化工等领域应用广泛。可用废旧锂电池预处理得到的活性物质(不溶于水)为原料回收金属钻或制备草酸钻()。已知：在溶液中可与、形成配离子、。
(1)用30%过氧化氢、硫酸混合溶液对活性物质进行浸出，浸出时生成，则反应的离子方程式为_______。
(2)用锌棒作阳极、石墨作阴极电解浸出液，将还原为Co单质以回收金属钻。若其他条件相同，测得pH约为4时的残留率最低，其可能原因是_______。
(3)向浸出液中加入草酸铵[]溶液可制得。其他条件相同时，溶液pH、对钴沉淀率的影响如图1、图2所示。

①“沉钴”时采取的最适宜的pH和分别为_______、_______。
②pH>2.5时，钴沉淀率变化的可能原因是_______。
(4)Co与CO、在一定条件下可制得。与可反应生成高碳醛，反应历程如图所示，则由生成高碳醛总的化学反应方程式可表示为_______。

4 . 煤电工业产生的烟气或汽车尾气中常含有NOx、CO等污染大气的气体，其中的NO_x来源于如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应Ⅱ在常温下就能自发进行，则a_______0。(填“>”或“<”)
(2)煤电工业烟气中的NO可利用“氨法脱硝”处理，其反应为
①反应中，生成时，被氧化的的质量为_______。
②工业上可利用尿素[]水解制得，该反应的化学方程式为_______。
(3)为避免汽车尾气中的NO_x和CO直接排放到大气中，可利用“三元催化转换器”将其转化为和。
①已知含碳物质参与反应的能量变化如所示，则NO(g)和CO(g)转化为和的热化学方程式为_______。

②“三元催化转换器”中用到了金属铂，如图为金属铂的晶胞结构示意图。金属铂晶体中，铂原子周围与之紧邻的其他铂原子数目为_______。若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为_______。

5 . 价铬有强氧化性和毒性，必须进行处理后排放。处理含铬废水并制备的流程如下：

已知：
(1)①写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。
②转化为时，不同条件对铬元素的去除效果如图所示，调节时总铬浓度先减小再增大的原因是___________。

(2)测定样品中的质量分数。称取样品0.5000g，加水溶解配成溶液。移取于锥形瓶中，加入过量，充分反应后，加热煮沸，然后加酸化。此时铬元素以形式存在，再加入，摇匀，充分反应()，用标准溶液滴定至接近终点时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液21.00mL()。
①标准溶液需盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定至终点的现象为___________。
②若未充分加热煮沸，则测量结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③计算样品中的质量分数：___________(写出计算过程)。

6 . 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下：

下列说法正确的是

A．上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应

B．“酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸

C．“还原”时发生反应的离子方程式为

D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶

7 . 大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
(1)在含、废水中加入镁矿工业废水(含Mg²⁺)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg²⁺++MgNH₄PO₄↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是___。
(2)用NaClO可以将氨氮(NH₃、NH)氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除NH₃反应的化学方程式___。
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。

为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为___(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ.CaSO₃(s)+(aq)CaSO₄(s)+(aq)
Ⅱ.(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)(aq)+2(aq)+2H⁺( aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO₂去除率降低的原因是___。

8 . X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是

A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为

B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C．产物中X、Y化合价之比一定为

D．由一定能确定产物中X、Y的化合价

9 . 亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂，工业上以氯酸钠()为原料制备的流程如下：

(1)“还原”得到气体，母液中溶质的主要成分是____(填化学式)，与发生反应的离子方程式为____。
(2)分析电解一段时间后溶液中的含量。
已知：①被还原为、的转化率与溶液pH的20关系如图所示。

②当时，也能被完全还原为。
③反应生成的用标准溶液滴定：(未配平)
准确量取500mL水样加入到锥形瓶中，加入NaOH溶液调节pH为7~8，加入足量KI晶体，充分搅拌后，滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是____，消耗溶液20.00mL。计算电解后所得溶液中的含量(mg/L)___(写出计算过程)。

10 . 以湿法炼锌矿渣[主要含和少量ZnS、、、CuO等杂质]和为原料制备碱式碳酸锌[]。
(1)还原浸出
①铁酸锌(，难溶于水)与在酸性条件下反应的离子方程式为_______。
②锌、铁浸出率与溶液pH及温度有关。溶液pH增大浸出率降低，原因是_______。
③室温下测得浸出液中为0.03，则该溶液中为_______。[]
(2)提纯制备
已知：沉淀完全的pH为3.2，和开始沉淀的pH分别为5.2、6.2；溶于稀酸和稀碱，难溶于水和乙醇；用调节pH，可使转化为，pH与锌沉淀率关系如图所示。

①请补充完整以“酸浸液”为原料，制取碱式碳酸锌固体的实验方案：在酸浸液中先加入20%双氧水充分反应，调节除去溶液中的____，过滤，弃去滤渣，向滤液中____，得碱式碳酸锌固体。[实验中须使用的试剂：锌粉、、乙醇]
②加入后析出，同时产生一种无毒气体，该反应的离子方程式为：_____。