1 . 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH₃)气体。PH₃常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：

B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸

C．流程中，PH3属于还原产物

D．理论上，1mol白磷可生产2molPH3

2 . 随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题，某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO₂、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

(1)CoC₂O₄中钴元素化合价为_______，料渣1的成分是_______。
(2)酸浸还原过程中，Na₂SO₃的作用是_______(用离子方程式表示)，还要防火防爆，原因是_______。
(3)常温下，当pH=4.7时，溶液中沉淀完全(c(Al³⁺)≤10^-5 mol/L)，则K_sp[Al(OH)₃]最大值为_______，以料渣2为原料制备Al的过程简述为_______。
(4)磷酸二异辛酯必须具有的两种物理性质是_______，54.9 g CoC₂O₄·2H₂O在空气中充分加热至330℃时，固体质量不再变化时称得固体为24.1 g，则得到X的化学方程式为_______。

3 . 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

4 . 根据溶液中发生的两个反应：①；②。下列说法不正确的是

A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B．酸性条件下，氧化性：

C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化

D．反应②中每生成的气体，则反应中转移的电子的物质的量为

5 . 软锰矿(成分如表1所示)的成分是二氧化锰，其中还含有少量二氧化硅、铁、氧化铝以及少量的重金属等。废铁屑还原软锰矿生产高纯硫酸锰晶体的工艺流程如图1所示。

表1软锰矿的化学成分

成分	含量/%	成分	含量/%
MnO2	35.23	Fe	2.16
SiO2	15.67	Al2O3	3.34
MgO	0.18	CaO	4.82

(1)浸出液中检测到存在Fe^3＋，软锰矿与铁屑发生的离子反应是___________；
(2)加入碳酸钙之前需要加入双氧水的作用是___________，用碳酸钙除去铁、铝的原理是___________。(表2数据可供参考)。
表2不同金属离子沉淀的pH

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	1.5	6.5	3.3	7.7
沉淀完全	3.7	9.7	5.2	9.8

(3)深度除杂中所加二氟化锰的作用是___________。
(4)从滤液中获得硫酸锰晶体的方法是___________。(硫酸锰在不同温度下的溶解度见表3)
表3硫酸锰在不同温度下的溶解度

温度/℃	50	80	90	100
溶解度/(g/100g水)	58	48	42	34

(5)H₂SO₄/MnO₂的物质的量比不同对锰的浸出率η有影响；实验表明，当H₂SO₄、MnO₂的物质的量比2.1∶1锰的浸出率较高(见图2)，请结合反应原理说明原因：___________。

6 . CO₂的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al-CO₂电池，能有效地将CO₂转化成化工原料草酸铝Al₂(C₂O₄)₃，总反应为：2Al＋6CO₂=Al₂(C₂O₄)₃，下列说法正确的是

A．电流方向：多孔碳电极→含AlCl3的离子的液体→铝电极

B．电池的正极反应式：2CO2＋2e-=C2O

C．正极反应过程中，O2起氧化剂作用

D．电池中转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为6.72L

7 . 某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO₄和PbO₂)制备化工产品三盐(PbSO₄·3PbO·H₂O)的工艺流程如图：

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13，Pb(OH)₂具有两性，PbO₂有强氧化性。请回答下列问题：
(1)结晶水合物M(M=322g/mol)的化学式为___。
(2)“转化”中，加入Na₂SO₃溶液的离子反应方程式___。
(3)“转化”中，加入Na₂CO₃目的是___。
(4)下列试剂可以替代Na₂SO₃溶液___(填写字母)。
A.H₂O₂溶液 B.Na₂SO₄溶液          C.高锰酸钾溶液 D.Fe₂(SO₄)₃溶液
(5)该流程中可以循环利用的物质是___(填写物质名称)。
(6)“酸溶”时，反应温度为40℃，其主要原因是___。
(7)合成三盐的化学方程式为___，解释“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因___。

8 . 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化:FeS₂ SO₂SO₃H₂SO₄     NH₃ NONO₂ HNO₃     SiO₂Si(粗) SiHCl₃Si(纯)。下列说法符合事实的是(已知SiHCl₃中H的化合价为-1)

A．所有变化都是氧化还原反应

B．2、4、5、8 都是化合反应, 反应3、6均用水作吸收剂

C．反应7的化学方程式为SiO2 +C Si+CO2

D．反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子

9 . MnO₂是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂等杂质)和硫化锰(MnS)制备精MnO₂的一种工艺流程如图：

已知：相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和______。
(2)“纯化”时加MnO₂的作用是______，假定溶液中c(Mn²⁺)=0.1mol·L^-1，则加入氨水调节溶液pH的范围为______。
(3)“沉锰”时生成MnCO₃，工业上不直接用Na₂CO₃溶液来沉锰的原因为______。
(4)“热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式______。
(5)操作x为______。
(6)工业上还可用电解“Mn²⁺纯化液”来制取MnO₂，其阳极电极反应式为______。电解后的废水中还含有少量Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S进行二级沉降。已知K_sp(MnS)=2.5×10^-10，欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1，则应保持溶液中c(S^2-)______≥mol·L^-1。

10 . 废钒催化剂的主要成分为V₂O₅、V₂O₄、K₂SO₄、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。下图为废钒催化剂回收工艺路线：

已知：①酸浸时，V₂O₅、V₂O₄分别转化为VO，VO²⁺
②“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V₄OR₄V₄O₁₂+4OH^-(ROH为阴离子交换树脂)
(1)酸浸时需要粉碎废钒催化剂，目的是_______。
(2)写出酸浸时V₂O₄的转化反应方程式_______。废渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(3)氧化时加入0.1molKClO₃，理论上能氧化_______mol的VO²⁺离子。
(4)中和时pH应控制在大于_______。(精确到0.1)(已知中和时钒元素未形成沉淀，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时认为沉淀完全)。
(5)为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______(填酸性或碱性)。
(6)已知沉钒时溶液中产生钒酸铵沉淀(NH₄VO₃)，写出煅烧时的化学反应方程式_______。