1 . 廉价的“84消毒液”能有效杀灭病毒。有效氯含量是衡量含氯消毒液的消毒能力的物理量，有效氯含量指一定量消毒剂的氧化能力相当于多少Cl₂氧化能力。
(1)某同学欲用NaClO固体配制有效氯含量为35.5g·L^-184消毒液960mL，用托盘天平称量NaClO的质量为 ___________。
(2)配制该消毒液的几个关键操作步骤中有错误的操作是___________   

(3)若定容操作时仰视观察，配制溶液的浓度将 ___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)；若有误差将如何处理完成实验？___________   。
(4)①在适当的条件下NaClO溶液可以除去生活污水中的氨氮(以NH₃计算)生成无污染性气体，该反应的离子方程式为___________。
②实验发现废水中的氨氮去除率与溶液pH、温度及次氯酸钠投入量等因素有关。
其他条件一定时，氨氮去除率与温度的关系如下图所示(已知NaClO＋H₂ONaOH＋HClO)。

实验现象可知用NaClO消除生活污水中的氨氮选择的合适温度为 ___________；当温度高于30℃时，温度越高，氨氮去除率减小的原因可能是___________。

2 . 生活处处皆化学，它已渗透到社会生活各方面。下列叙述不合理的是

A．实验室中若金属钠失火，一定不能采用泡沫灭火器灭火

B．血液透析净化尿毒症患者的血液，利用了胶体的性质

C．牙膏中的摩擦剂(如SiO2等)一般都易溶于水

D．家庭中84消毒液杀菌、消毒过生中发生了氧化还原反应

3 . 某实验小组在研究物质的分解实验，回答下列问题。
Ⅰ、查阅资料显示，大多数硝酸盐受热能分解。已知Cu(NO₃)₂受热分解产生黑色固体和两种气体，其中一种气体呈红棕色(NO₂)，另一种为单质。Cu₂O为红色固体。
(1)写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式_____。
(2)有同学将带火星木条深入集气瓶中，木条复燃，从而说明NO₂具有助燃性，请说明你的观点并阐述理由：_____(填“有”、“无”或“不确定”)助燃性，理由是_____。
Ⅱ、将Cu(NO₃)₂受热分解产生的黑色固体用氢气还原，将看到黑色固体变为红色。
(3)探究红色固体成分时得到以下猜想：①红色固体为Cu；②红色固体为_____；③红色固体为Cu₂O和Cu的混合物。
(4)验证猜想时，某同学将红色固体溶于稀硫酸，发现固体部分溶解，溶液变成蓝色，经过计算从而证明红色固体中含有Cu₂O。请写出Cu₂O在稀硫酸中发生歧化反应反应的离子方程式：_____。

4 . I．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。
(1)按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②；③溶液；④熔融；⑤酒精；⑥氨气；⑦气体。上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)写出物质②在水溶液中的电离方程式：___________；干燥的不能导电的原因是___________。
Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(3)已知在一定条件下可以把离子氧化为，被还原为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则___________，写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。若中含氧原子的个数为，则的相对原子质量为___________。

5 . 过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。
①
②
下列说法正确的是

A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应

B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为

C．根据题中规律，可推知(未配平)

D．反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物

6 . FeCl₃和CuCl₂都是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与含少量FeCl₃的稀盐酸中持续通入空气的条件下反应制备CuCl₂，在该反应中FeCl₃起催化作用。其反应原理如下图所示，请完成下列问题：

(1)写出用饱和FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式 ___________；检验所得分散系是胶体的实验方法为 ___________。
(2)0.2 L0.5 mol/LFeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为___________。
(3)图示制备CuCl₂分为两步完成，写出反应Ⅰ的离子方程式 ___________；反应Ⅱ属于氧化还原反应，其中氧化剂是 ___________ ，氧化产物为___________；
(4)写出总反应的化学方程式，并在方程式中表示出电子转移的方向与数目_______。

7 . 铁的化合物在生活、生产中用途十分广泛。回答下列问题：
(1)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，能以溶液为原料，经氧化制得，步骤如下：
i．向溶液中加入稀硫酸酸化；
ii．在30℃左右加入H₂O₂溶液搅拌；
iii．再依次向其中加入NaOH溶液、NaClO溶液；
iv．经分离可得。
已知：H₂O₂溶液可将氧化为。
①中铁元素的化合价为___________，其在处理水时既能起到杀菌消毒作用，又能起到净水作用的原因是___________。
②加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为___________，该步反应不能在较高温度下进行的原因是___________。
③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液时发生反应的化学方程式为___________，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
(2)无水(易与H₂O反应而变质、易升华)是常用的芳香烃取代反应催化剂。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示(E用来收集产物)：

①在E处收集产物是利用了___________的性质。
②实验过程中若D、E之间出现堵塞，可通过___________(填简单操作)，使实验能继续进行。
③某同学用5.60g干燥铁粉制得无水13.00g，该次实验的产率()是___________。
④无水的作用是___________。

8 . 过碳酸钠(，相对分子质量314)俗名固体双氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂有高效、绿色的优点；过碳酸钠是一种白色细小颗粒状粉末，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液的pH约为10.某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：

已知：。
回答下列问题：
(1)过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是_______；某同学取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞，微热后振荡，观察到的现象是_______。
(2)制备过程中“过滤”用到的主要玻璃仪器是_______。“控温反应”中一般控制温度不高于50℃的原因是_______，向滤液X中加入无水乙醇可析出过碳酸钠，原因是_______。
(3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是_______(填选项字母)。

A．过碳酸钠是混合物

B．过碳酸钠水溶液的显碱性可能与有关

C．制备过碳酸钠的过程涉及氧化还原反应

D．可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效

(4)有研究认为过碳酸钠溶液强力的杀菌消毒效果来自于在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整并配平：______

(5)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：
称量73.4g样品；全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干蒸发皿中剩余水分；称量所得固体质量为58.5g。
①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式_______；
②该样品中过碳酸钠的质量分数_______(保留小数点后一位)。

9 . 碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。
(2)酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。
该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为___________。

(3)某同学测定产物纯度的方法如下：称取产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液(涉及的反应方程式为 、)。
①盛装标准溶液的滴定管应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②判断达到滴定终点的方法为___________。
③该产品的纯度为___________，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . “青花浓淡出毫端，画上磁坯面面宽”是《陶歌》中描述青花瓷制作的诗句，“青花”的主要成分是一种蓝色钴料()。以钴矿(含有、、CuO、等)制备的工艺流程如下图：

已知：①具有极强的氧化性，在水中极易被还原成。
②下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子
开始沉淀pH	3.6	7.6	6.0
完全沉淀pH	4.7	9.2	8.0

回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_____(写出一种方法即可)。滤渣1的成分是_____。
(2)“酸浸”过程中与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_____；依据“绿色化学”理念，解决酸浸过程中污染气体的方法是_____。
(3)沉铝过程中需要CuO调节的pH范围是_____。
(4)有机萃取剂的作用是_____，萃取用到的玻璃仪器有_____。