1 . 钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)位于元素周期表第_______周期第_______族。中钼元素的化合价为_______。
(2)“焙烧”中生成的化学方程式为_______。
(3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。

(4)的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。

A．蒸发结晶

B．低温结晶

C．蒸馏

D．萃取

(5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。
(6)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为_______。

2 . 完成下列问题。
(1)向氢氧化铁胶体中逐滴滴入氢碘酸至过量，实验现象________，原因是___________(并写出相关的离子方程式)。
(2)向溴化亚铁和碘化亚铁溶液中通入氯气，依据图像写出相应的离子方程式：

①AB段：___________。
②BC段：___________。
③DE段：___________。
④溶液中I^－：Br^－：Fe²⁺粒子数目之比为______。

3 . 铼(Re)是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。
某实验室制备铼的原理如下：
Ⅰ.①先与反应生成。
②滴入足量的含的氨水溶液，生成，同时有生成，装置如图1所示。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)金属铼比同周期的Ba熔点高，从结构的角度解释原因是___________。
(3)生成的化学方程式是___________。
Ⅱ.用氢气还原Ⅰ中生成的得到Re。实验装置如图2所示。

(4)在加热实验装置前，先通入一段时间的氢气，再___________，最后点燃酒精灯；停止实验时，先关闭酒精灯，再持续通一段时间。制备Re反应的化学方程式为___________。
(5)铼可形成多种配位化合物，下图是它的一种配位化合物的结构(X表示卤素原子)，其中碳原子的杂化方式为___________，Re的配位数为___________。
   

4 . 1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，加热空气来氧化氯化氢制取氯气。该反应的能量变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．反应物总能量高于生成物的总能量

B．若a、b曲线均使用了催化剂，则催化效果：

C．反应放出28.9kJ热量时有电子发生转移

D．若反应生成液态水，放出的热量低于115.6kJ

5 . 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。该反应中，被还原的元素是________(填元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为_________。
(2)实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a．
b．
c．
①配平反应b的方程式：___________。
②当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是反应_____(填“a”“b”或“c”)。
(3)以MnO₂为原料在加热熔融条件下可以制取K₂MnO₄，该反应中包含的所有物质为MnO₂、K₂ MnO₄、KCl、KOH、KClO₃、H₂O。写出该反应的化学方程式：___________。
(4)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As₂S₃，As为+3价，S为－2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
，。则反应I和Ⅱ中氧化相同量的As₂S₃，消耗O₂与H₂O的化学计量数之比：I______Ⅱ(填“>”“<”或“=”)，转移的电子数之比为_______。

6 . 化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。
①食盐（NaCl）       ②食醋（醋酸）       ③碱面（）       ④双氧水（）       ⑤高锰酸钾消毒液（）       ⑥洁厕灵（HCl）       ⑦84消毒液（NaClO）       ⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）
回答下列问题：
(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是__________（填序号）。
(2)若要鉴别某白色固体是食盐还是碱面，可以用____________（填序号）来鉴别，若白色固体是碱面，观察到的现象是___________________________。
(3)酸性和会发生如下反应：，该反应的氧化产物为_________，若反应过程中转移2mol ，参与反应的的物质的量为____________。
(4)在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：____________________；84消毒液能与反应生成具有漂白作用的HClO，该反应的化学方程式为____________________。
(5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：___________________________________________。

7 . 下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，请按要求填空。

(1)填写二维图中缺失的类别A为___________，B的化学式为___________。
(2)某同学利用以下试剂研究的性质，进行以下预测：
从物质类别上看，属于___________(填“强”或“弱”)酸，所以可与___________(填序号)反应，写出其离子反应方程式：___________。
a．溶液       b．溶液       c．溶液
(3)①用配成的溶液，与恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，与溶液反应可生成和，则反应后溶液中为___________。
②我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，其中氧化产物是___________(填化学式)。的消毒效率是的___________倍(保留小数点后一位)(还原产物都为，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。

8 . 与在不同条件下会发生不同的反应(F在化合物中呈现价)。常温条件下，与水发生反应①：；条件下，与冰发生反应②：。下列有关上述反应叙述错误的是

A．反应①和②中均作氧化剂

B．反应②中氧化产物是，还原产物是

C．在不同条件下，等量的与反应转移电子数相同

D．反应①中生成标准状况下，转移电子数为

9 . 草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究，的制备及有关性质实验。

回答下列问题：
I．制备
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。
(1)实验时___________（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水必须从下口通入，原因是_________________________________。
(2)反应温度控制不超过，可采用的方法是_________________________________。
(3)下列可以证明是弱电解质的是___________（填字母）。

A．向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色

B．室温下，测得的溶液的约为3

C．室温下，的溶液的

D．完全反应消耗

Ⅱ．有关性质实验
小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：

编号		V（的溶液）/	V（的溶液）/	V（蒸馏水）/	变色时间/s
①	25	2.0	8.0	0
②	25	2.0	5.0	a
③	25	2.0	b	2
④	30	2.0	8.0	0

(4)溶液与反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：____________________。
(5)表格中a、b的数值分别为___________、___________，、、数值最大的是___________。
(6)实验编号①④的目的是探究___________对化学反应速率的影响。

10 . 廉价的“84消毒液”能有效杀灭病毒。有效氯含量是衡量含氯消毒液的消毒能力的物理量，有效氯含量指一定量消毒剂的氧化能力相当于多少Cl₂氧化能力。
(1)某同学欲用NaClO固体配制有效氯含量为35.5g·L^-184消毒液960mL，用托盘天平称量NaClO的质量为 ___________。
(2)配制该消毒液的几个关键操作步骤中有错误的操作是___________   

(3)若定容操作时仰视观察，配制溶液的浓度将 ___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)；若有误差将如何处理完成实验？___________   。
(4)①在适当的条件下NaClO溶液可以除去生活污水中的氨氮(以NH₃计算)生成无污染性气体，该反应的离子方程式为___________。
②实验发现废水中的氨氮去除率与溶液pH、温度及次氯酸钠投入量等因素有关。
其他条件一定时，氨氮去除率与温度的关系如下图所示(已知NaClO＋H₂ONaOH＋HClO)。

实验现象可知用NaClO消除生活污水中的氨氮选择的合适温度为 ___________；当温度高于30℃时，温度越高，氨氮去除率减小的原因可能是___________。