1 . 大连理工大学课题组通过催化，使反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，2.24LNO中含有电子数为

B．消耗0.3molNO则生成的中σ键数目为

C．生成3.4g能消除CO的数目为

D．0.5molCO、0.2molNO和0.3mol在容器中反应转移电子数为

2 . 磷酸三甲酯常用作阻燃剂，可采用下列流程合成少量该物质：

已知：磷酸和亚磷酸的结构式

请回答：
(1)反应⑤为加热条件下的分解反应，反应中还产生了三角锥形结构的气体，请写出⑤的化学方程式___________。
(2)关于上述流程图，下列说法正确的是___________。

A．①～⑥反应过程中涉及到磷元素的三种不同价态

B．化合物A可能有多种不同的结构

C．高浓度溶液黏度较大，原因可能是浓溶液中存在较多氢键

D．分子构型为正四面体形结构，键角为

(3)已知含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸酸性就越强。亚磷酸为中强酸，而亚砷酸()为弱酸，它们酸性差别很大。
①写出亚磷酸溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式___________。
②请写出亚砷酸的结构式为___________。
(4)与水反应生成和一种气体，请设计实验验证该气体___________。

3 . ZnCO₃·2Zn(OH)₂是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄，含有少量Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如图所示：

已知：还原性 Fe²⁺ > Mn²⁺；过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中的硫显+6价。
请回答下列问题：
(1)试分析Na₂S₂O₈中－1价和－2价的氧原子个数之比为___________。
(2)“氧化、除锰”阶段：
①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。
②生成MnO₂的化学方程式为MnSO₄+ Na₂S₂O₈+ 2H₂O =MnO₂↓+2H₂SO₄+2Na₂SO₄，该反应的离子方程式为___________；试写出Na₂S₂O₈将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式___________。
③不能用Cl₂代替Na₂S₂O₈，其原因是___________。
(3)“滤液”中的主要溶质为___________(填化学式)；检查ZnCO₃·2Zn(OH)₂洗涤干净的操作方法为___________，说明沉淀洗涤干净。
(4)ZnCO₃·2Zn(OH)₂经焙烧可得活性ZnO。焙烧a g ZnCO₃·2Zn(OH)₂理论上可得到___________g活性ZnO(用含a的代数式表示){已知Mr[ZnCO₃·2Zn(OH)₂]=323}。

4 . 120℃时将1.6g由CO₂、H₂O组成的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64 g。下列说法错误的是

A．反应过程中生成O2的质量为0.96 g

B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g

C．该混合气体中CO2的质量分数为45%

D．反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

5 . 在800℃下，和焦炭反应可生成和，同时得到或CO或两者的混合物。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随的变化关系如图所示。下列说法中错误的是

A．焦炭用量越大，反应后体系中的质量分数越小

B．的氧化性比和强

C．若氧化产物有CO和，产物中，则参加反应的

D．若氧化产物只有，参加反应的时，反应所得

6 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：
(1)以乙烯()脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。

(2)某工业废水含有大些对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铅粉将还原为，其化学方程式为。
①中Al的化合价为___________。
②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，被氧化的元素___________(填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为___________。
③反应中每生成1个，转移___________个电子。
(3)“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应的化学方程式：___________。
(4)已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：
①
②
③
则、、的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。

7 . 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．的捕获和转化有助于减弱温室效应

B．过程I属于化合反应

C．捕获和转化的过程中，CaO可以循环利用

D．过程Ⅱ中的反应为

8 . 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是

A．①中，试剂a可以是Cu

B．②中，需要确保NaOH溶液足量

C．③中，生成1mol 时，转移4mol电子

D．③中，将S换为，氧化产物为

9 . 通过以下实验装置，不能达到实验目的的是

A．通过气球膨胀速率比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱	B．通过试管中气泡产生速率比较和的催化效率高低
C．通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱	D．通过以上装置分离NaCl溶液和胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 菱锌矿(主要成分是，还含有MnO、FeO、、等杂质)是制取锌单质的重要原料。回答下列问题：
   
(1)古代以菱锌矿和煤炭饼为原料利用热还原法在如图所示的坩埚中制备Zn。
①该方法中，将菱锌矿敲碎与煤饼混合，此操作的主要目的是_______。
②图中盖板除了防止锌蒸气外逸外，另一主要作用是_______，尾气中含有CO，处理尾气的方法是_______。
(2)现代以菱锌矿为原料利用湿法冶炼锌主要分为如下五个步骤。
步骤1：用稀硫酸充分浸取菱锌矿：
步骤2：在步骤1的滤液中加入适量除去其中的；
步骤3：在步骤2的滤液中加入试剂R调节溶液pH除去；
步骤4：经操作X从步骤3的滤液中获得晶体：
步骤5：将溶于水配成饱和溶液，电解该饱和溶液得到Zn。
①步骤1中用稀硫酸浸取后，所得滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
②步骤2中与反应生成，写出该反应的离子方程式：_______。
③为获得更多产品，步骤3中使用的试剂R应选择_______(填字母)。
A.       B.澄清石灰水       C.ZnO       D.
④温度与析出的关系如图所示，则步骤4中操作X的具体操作是_______、冰水洗涤、干燥。