1 . 菱锌矿(主要成分是，还含有MnO、FeO、、等杂质)是制取锌单质的重要原料。回答下列问题：
   
(1)古代以菱锌矿和煤炭饼为原料利用热还原法在如图所示的坩埚中制备Zn。
①该方法中，将菱锌矿敲碎与煤饼混合，此操作的主要目的是_______。
②图中盖板除了防止锌蒸气外逸外，另一主要作用是_______，尾气中含有CO，处理尾气的方法是_______。
(2)现代以菱锌矿为原料利用湿法冶炼锌主要分为如下五个步骤。
步骤1：用稀硫酸充分浸取菱锌矿：
步骤2：在步骤1的滤液中加入适量除去其中的；
步骤3：在步骤2的滤液中加入试剂R调节溶液pH除去；
步骤4：经操作X从步骤3的滤液中获得晶体：
步骤5：将溶于水配成饱和溶液，电解该饱和溶液得到Zn。
①步骤1中用稀硫酸浸取后，所得滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
②步骤2中与反应生成，写出该反应的离子方程式：_______。
③为获得更多产品，步骤3中使用的试剂R应选择_______(填字母)。
A.       B.澄清石灰水       C.ZnO       D.
④温度与析出的关系如图所示，则步骤4中操作X的具体操作是_______、冰水洗涤、干燥。
   

2 . 下列说法错误的是

A．自然界中不存在单质形态的镁、铝、铁等氢前金属

B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质

C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

D．易液化且汽化吸收大量热，因此可用作制冷剂

3 . 1962年，化学家NeilBartlett用与Xe首次合成了Xe的第一种化合物——六氟合铂酸氙()，实验证明是一种含有的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解生成、HF、Xe、。下列叙述正确的是

A．在合成的反应中Xe作氧化剂	B．水解过程中被还原的元素为Pt和Xe
C．通常情况下，Xe具有较强的还原性	D．1 mol 完全水解，转移4 mol电子

4 . 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、CuO、Al₂O₃和可燃性有机物(其余成分与酸碱都不反应)，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾(FeSO₄·7H₂O)等。
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是_____。中所含化学键的类型是_____。
(2)提高“碱浸”速率的措施有_____(任写两条合理措施)。“碱浸”时发生反应的化学方程式为_____。
(3)在实验室中进行操作Ⅱ时，用到的玻璃仪器有_____种。滤渣2在酸浸时可形成原电池，写出负极反应式：_____。
(4)滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_____。
(5)由滤液2制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_____、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

5 . 氯及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出D、E的化学式：___________、___________。
(2)A与G在常温下可以用于制取B，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)F为84消毒液的主要成分，在生活中不能与洁则灵(主要成分为A)混合使用，原因是___________。
(4)工业上可用G和双氧水制备D，相同条件下，生成的D和另一种气体的体积比为_______；生成的D可将废水中的锰离子氧化为二氧化锰除去(氯元素降为最低价)，反应中每消耗，可处理为的废水___________L。
(5)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的。F的消毒效率是氯气的___________倍。(计算结果保留两位小数)

6 . 常温下，将铝粉加到蒸馏水中，未见明显现象，再加入适量的，可明显看到有气泡产生，反应原理为：，下列说法不正确的是

A．在反应中作氧化剂

B．铝和冷水未见明显现象，不能说明二者不反应

C．在水溶液中能够电离出，属于强碱

D．标准状况下，产生，转移电子数目为

7 . 化学方程式是一种重要的化学语言。下列化学方程式能够正确表示对应变化的是

A	工业上制备漂白粉
B	供氢剂与水反应
C	过量铁和氯气反应
D

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Fe³⁺和Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁并探究硫酸亚铁的分解产物。

(1)检验废水中的Fe²⁺的方法是：取少量工业废水，向其中加入铁氰化钾溶液，将会产生现象为_______，发生反应的离子方程式为_______。
(2)物质1、物质2的化学式分别是_______。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将上述流程中获得的FeSO₄·7H₂O置于如图装置A中进行相关实验。

①先打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，再加热装置A，其目的是_______，实验后反应管中残留固体为红色粉末。
②B、C中的溶液依次为_______(填标号)。
a.Ba (NO₃)₂               b.BaCl₂                      c.Ba(OH)₂                    d.KMnO₄             e.NaOH
③写出FeSO₄·7H₂O高温分解反应的化学方程式：_______。

9 . 铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe₃O₄、三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾(FeSO₄·7H₂O)是常用的还原剂。回答下列问题：
(1)电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为___________。
(2)根据化合价及元素的性质，Na₂S₅可以改写为Na₂S·4S、Fe₃O₄可以改写为FeO·Fe₂O₃，则Fe₃Cl₈可以改写为___________、Fe₃I₈可以改写为___________。写出化合物FeO(OCH₃)与稀盐酸反应的化学方程式：___________。
(3)可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC₂O₄·2H₂O的烧杯中，加入10.00mLK₂C₂O₄溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H₂O₂，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH₂C₂O₄溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为___________(填化学式)。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是___________。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是___________。
(4)8.34gFeSO₄·7H₂O(M_r=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①温度为100℃时，固体物质M的化学式为___________。
②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为___________。

10 . 为探究FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液混合后Fe³⁺发生怎样的化学反应，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.50mol·L^-1)。

实验	操作与现象
①	先向试管中加入10mLFeCl3溶液，再加入10mLNa2SO3溶液，振荡后发现试管中颜色由棕黄色变为红褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
②	用激光灯从侧面照射实验①得到的混合体系，观察到一条光亮的通路。
③	取实验①反应后的混合体系少许于试管中，先加入过量稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④	将实验①反应后的混合体系放置一小时后，溶液变为淡绿色。

(1)由Na₂SO₃固体配制0.50mol·L^-1Na₂SO₃溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶外，下列仪器中还需要___________(填字母)。

(2)根据实验②的现象得出FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液反应生成了___________。
(3)甲同学根据实验③中现象得出FeC1₃溶液和Na₂SO₃溶液发生了氧化还原反应，写出其相应的离子方程式：___________。
(4)乙同学认为实验③中现象不足以说明FeC1₃溶液和Na₂SO₃溶液发生了氧化还原反应，你认为该同学的理由是___________；请你帮助乙同学重新设计一个实验来证明FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液发生了氧化还原反应：___________(填操作及对应现象)。
(5)结论：该实验说明在该条件下Fe³⁺既发生了___________反应又发生了还原反应。