1 . 钛（是一种化学性质稳定的过渡元素，在航空航天、海洋工程和生物医疗等领域具有极为重要的实用价值。工业上以钛铁矿（，含、、等杂质）为主要原料制取的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以的形式存在于溶液中；
②煅烧生产。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______________（填化学式）；绿矾中铁的化合价是__________________。
(2)“操作X”工序需控制温度不能过高，从产品角度分析原因为_______________________。
(3)“水解”析出，该反应的离子方程式是______________________________。
(4)“洗涤”工序，检验已洗涤干净的方法为_______________________。
(5)写出“高温氯化”工序中反应的化学方程式：____________________________________。
(6)镍钛记忆合金可用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，若合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是______________（用含和的计算式表示，不必化简）。

2 . 二硫化钼（，硫元素的化合价为价）难溶于水，具有良好的光、电性能。将在空气中加热可得，加热时所得剩余固体质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示（已知：）。下列说法正确的是

A．中钼元素（）的化合价为价

B．是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．可得到的一种氧化物，该氧化物的化学式为

D．煅烧生成，反应转移电子的物质的量为

3 . 常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)已知中存在一个过氧键，则过二硫酸钠中元素的化合价为_____________；“除锰”阶段被氧化的元素有_____________（填元素名称）。
(2)加入能“除铁”的原因：消耗使溶液调整至左右时，能使溶液中的完全转化为沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为_________。
(3)“沉锌”过程中通常加入。
①在水溶液中的电离方程式为_____________________。
②向饱和食盐水中加入与等物质的量的，固体时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
(4)_____________（填“属于”或“不属于”）盐，其与醋酸反应生成的离子方程式为_____________________________________________________。

4 . 现有下列10种物质：
①   ②溶液   ③液态   ④   ⑤   ⑥固体   ⑦纯醋酸   ⑧氢氧化铁胶体   ⑨乙醇   ⑩溶液

(1)上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
(2)向⑧中逐滴加入③的水溶液，该过程中可观察到的现象为___________。
(3)向一定浓度的②中滴加⑩，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为___________，c点溶液中大量存在的离子是___________。
(4)⑤与⑥在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为，若每生成，理论上被还原的的物质的量为___________mol。

5 . 工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下：

已知：能与溶液反应生成可溶性盐。
回答下列问题：
(1)试剂a为___________。
(2)试剂b需过量，其目的是___________；“滤渣”的成分是___________。
(3)“结晶”需隔绝空气，原因是___________。
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。

①固体主要成分的化学式为___________。
②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为___________；该样品中的质量分数为___________（保留一位小数）。

6 . 某小组为探究(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)。

(1)在实验进行的过程中，应该持续通入氮气的目的是___________。
(2)若实验中观察装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则说明的热分解产物中一定含有___________。
(3)该样品完全热分解后，欲检测固体生成物中的组成，某同学待装置冷却后取少量固体加入稀硫酸溶解，再加入溶液变红，说明___________。
(4)已知：是一种光敏化合物，见光分解。该实验小组在探究热分解后，用该装置再次探究它光解的产物，现取固体20.00g，使充分反应后，称得B、C装置共增重1.76g，D装置增重2.16g，E、F装置均无明显现象。
完成下列小题：
①若反应后元素的化合价降为价，K元素的化合价未改变，且两者仍为草酸盐，写出三草酸合铁酸钾完全光解的化学方程式___________。
②据此计算出该固体的纯度为___________ (保留一位有效数字) 。
③样品完全分解后，实验小组停止通氮气，一段时间后，某同学取少许装置A中的残留物于试管中，加入稀硫酸溶解，滴入1~2滴溶液，发现溶液变红，这与上述分解产物为价的结论不符可能的原因是___________。

7 . 现有以下物质：ⅰ．、ⅱ．酒精、ⅲ．、ⅳ．、ⅴ．溶液、ⅵ．食醋、ⅶ．、ⅷ．、ⅸ．烧碱溶液、ⅹ．液氯。
回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的有_______(填编号，下同)，能导电的有_______。
(2)写出物质ⅷ的电离方程式：________。
(3)物质ⅴ和物质ⅸ混合后发生反应的离子方程式为________。
(4)向物质ⅸ中通入一定量的物质ⅲ，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标准状况下)与所加稀盐酸体积之间的关系如图所示，通入物质ⅲ后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)，原物质ix的浓度为______。

(5)物质ⅳ是一种新型净水剂。制取物质ⅳ时所发生的反应如下：
①配平上述反应的化学方程式并用“双线桥”表示电子转移情况：________。
②该反应中是________(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”或“还原产物”)。
③生成时，转移电子的数自为____(表示阿伏加德罗常数的值)，消耗___。

8 . 金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，·些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。由一种铋矿[主要成分为(不溶于水)，含强氧化性杂质等]制备金属铋的简单工艺如图：

已知：酸性条件下的氧化性：。
(1)“浸出”过程中，溶液中放出的气体是_________；放出该气体的离子方程式是________。
(2)加入溶液的目的是___________，该反应的离子方程式是___________。
(3)检验母液中所含有的主要金属阳离子的方法是___________。
(4)铋的+5价盐类(盐)具有强氧化性。欲探究盐类的氧化性强弱，某实验小组进行了以下实验，取一定量的溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠固体	②过量的双氧水	③加入淀粉溶液
实验现象	溶液呈现紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变为蓝色

据图回答下面的问题：
①上述试剂的氧化性强弱顺序为：___________。
②写出和反应的离子方程式，并用双线桥法标注电子转移方向_________，已知不溶于水。)

9 . 和互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在pH约为8时，与废水中反应生成和两种气体；氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的；硫铁矿有、FeS等，其中FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列反应离子反应方程式正确的是

A．臭氧去除废水中：

B．少量通入到氧化锌悬浊液：

C．足量通入到氨水中：

D．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：

10 . 近年来，利用广泛存在的在温和条件下生产低能耗化学物质已成为各国科学家研究的热点。其中甲烷选择性制备甲醇，是重要研究方向之一。
(1)已知甲醇(，l)、甲烷(，g)的燃烧热分别为、，甲烷催化氧化制备甲醇的热化学方程式为___________。
(2)在200℃、条件下，发生甲烷催化氧化制备甲醇的反应，测得平衡时甲烷转化率与起始时的关系如图。

①若起始时，时达到平衡，测得内平均反应速率_____，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=物质的量分数×总压，结果均保留三位有效数字)。
②若起始时，保持容器容积和温度不变，平衡转化率______25％(填“大于”“小于”或“等于”)。
③已知：   ，其他条件相同，升高温度，甲醇产率降低的原因有_________。
(3)以纳米级为催化剂，向硫酸酸化的90℃的溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，化学方程式为_______，此法缺点是甲醇选择性过低，提高甲醇选择性的方法有_______。