1 . 铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣(含)中提取铼，工艺流程如下：

查阅资料：
①是酸性氧化物，高铼酸()是一元强酸。
②高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水。
下列说法正确的是

A．高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度

B．高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到

C．“热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

D．测得“浸出液”含，浸出时的离子方程式为

2 . 铁盐的氧化性
(1)取3 mLFeCl₃稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片_______，溶液_______，化学方程式：_______。
(2)在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl₃稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液_______，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液_______，离子方程式：_______。

3 . 是重要的化工原料，软锰矿制备的一种工艺流程如图：
软锰矿
资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和；
②金属离于沉淀的。

开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，与反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_____。
②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示：

¡．步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_____。
ii．若全部来源于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2.而实际比值小于2，原因是_____。
(2)纯化。已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，目的是_____，后加入，调节溶液的区间是：_____。
(3)电解纯化液经电解得。生成的电极反应式是_____。
(4)写出铁原子的电子排布式：_____。

4 . 利用可快速测定水体化学需氧量，以表示水体中的有机物，已知，部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．该过程中和均表现出还原性

B．该过程中是催化剂

C．可以防止和重新结合

D．该过程的离子方程式可以表示为

5 . 某兴趣小组为研究几种常见气体的性质，设计如下实验装置。已知实验室常用与反应制取气体。实验中N装置出现的现象记录如下表，其对应的反应离子方程式错误的是。

选项	M	P	N中的实验现象	N中的反应离子方程式
A		淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝
B		氯化铁溶液	溶液黄色变浅，出现淡黄色沉淀
C		酸性高锰酸钾溶液	紫红色变浅
C		氢氧化钡溶液	白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铜陵素有“中国古铜都，当代铜基地”之称，铜是人类祖先最早应用的金属。目前工业上生产铜以黄铜矿为原料(主要成分为)火法冶炼铜，部分工业流程如下，其中熔炼反应为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是。

A．青铜器表面易产生铜绿，文物修复专家常用稀硝酸浸泡

B．在熔炼反应中，既是氧化剂也是还原剂

C．尾气如直接排放可能会引起酸雨，可以回收用于生产硫酸

D．生成时，转移的电子数为

7 . 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用图甲表示。回答下列问题：

(1)海洋中氮循环步骤中属于氮的固定的是___________(填图甲中编号)。
(2)有氧时，在硝化细菌的作用下，可实现过程④的转化，若消耗，至少需_______mol氧气。
(3)已知，甲同学利用排空气法收集到一烧瓶的气体并搭建如图乙装置。关闭止水夹A和B后，挤压胶头滴管，一段时间后打开止水夹B，当烧瓶内液面不再变化后，烧瓶中仍然存在一定量气体(如图丙)，对于残留气体的成分及原因，甲同学提出如下假设：
假设一：由于与水反应产生NO，剩余气体可能主要是NO；
假设二：排空气法收集的气体不纯，剩余气体可能主要是。
乙同学打开止水夹A，缓慢通入少量，观察到烧瓶内液面继续升高，由此推断___________(填“假设一”或“假设二”)成立。
(4)实验室制备的方法有很多，以下为甲同学提出的方案，你认为合理的是___________。
A．加热和固体混合物
B．、混合气体在高温高压催化剂条件下反应
C．将氨水缓慢滴入固体中
D．将浓氨水缓慢滴入碱石灰中
E．加热固体
乙同学查阅资料发现与可结合为，设计利用镁条在氮气中燃烧后的白色固体与水反应制取氨气，该方案如能实现请写出反应方程式：___________。
(5)已知有氧条件下，可在催化剂作用下将NO还原为，某研究机构利用钒基催化剂发生脱硝反应处理NO有害气体，机理如图所示。

该机理中参与反应的和NO物质的量之比为，总反应的化学方程式为：___________。
____________NO＋___________________
(6)也是一种有毒气体，已知，。某化工厂每天约产生2000立方米废气，其中为主要有毒气体(不考虑)，在洗气塔中利用溶液吸收废气中的，每天约产生吸收液。某兴趣小组为了检测废气中的含量，取该吸收液，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，当滴入时恰好完全反应。则该厂废气中含量为___________(提示：本题除外，不考虑其它可能与酸性高锰酸钾反应的物质)。

8 . 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示：

已知：金属锌和铝的性质相似，能与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
(1)“碱洗”的目的是___________。
(2)“酸溶”发生反应的化学方程式___________。
(3)“氧化”操作的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有___________。
(5)用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，可产生___________。

9 . 为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧锂离子二次电池材料(正极材料主要含有、铝箔及金属钢壳)为原料回收钴的工艺流程如下：

(1)废旧锂离子电池材料需进行放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是___________。
(2) 中Co的化合价为___________。
(3)不同浸出剂“酸浸”结果如下表：

浸出剂	浸出液中的浓度/()	钴浸出率/%
a．盐酸	80.84	98.4
b．硫酸与过氧化氢的混合溶液	84.91	98.0

①浸出剂a的钴浸出率更高，但工业生产中一般不选用a的原因是___________。(答一点即可)
②工业生产中常选用浸出剂b，则“酸浸”时反应的离子方程式为___________，的作用是___________(填“做氧化剂”或“做还原剂”)
③选用浸出剂b时，“酸浸”的温度控制在80℃左右，其原因为___________。
(4)萃取是化学实验中常用分离方法，其操作过程为检查分液漏斗是否漏液→加萃取剂和萃取液→___________→放气→静置→……
(5)“萃取分离”中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示，为了实现钴锂分离效果较好，pH一般选择___________(填整数)左右。

10 . 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：
I．利用如图所示装置制备对溴甲苯()，并证明该反应为取代反应。

(1)装置甲中仪器M的名称为___________，实验过程中使用了40mL甲苯(约0.38mol)和30mL液溴(约0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为___________(填字母)。
A．100mL　　　　B．200mL　　　　C．250mL　　　　D．500mL
(2)冷凝管中冷凝水从________(填“a”或“b”)口进入，装置乙中的作用为________，能说明该反应为取代反应的实验现象为________。
(3)若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验中产品的产率约为______(结果保留两位有效数字)。
II．利用如图实验步骤制取苯甲酸。

反应原理为(未配平)。

(4)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)粗苯甲酸中主要杂质为KCl和，可采用下列步骤纯化：

①其中趁热过滤的目的是___________。
②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为___________。