1 . 三氯氧钒()是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。某兴趣小组利用如图所示装置以氯气、和碳粉为原料制备三氯氧钒。

已知：①三氯氧钒为黄色液体，密度为；熔点为-77℃，沸点为126℃；
②三氯氧钒遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________，仪器Y为球形冷凝管，冷却水应从___________口(填“M”或“N”)进入。仪器X可以换为如图装置，其优点是___________。

(2)从A—E中选择必要的仪器制备，正确的连接顺序为___________→d→e→h(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。
(3)装置C的作用是为了防止___________反应发生(写化学方程式)。
(4)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为___________。
(5)已知：，的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。

①V元素在周期表中的位置为___________。
②晶体的密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
(6)取装置B烧瓶中的液体少许，先溶于水再过滤，在滤渣中加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000溶液25mL，再用0.1000溶液滴定过量的草酸溶液至终点，消耗溶液的体积为4mL，则所取液体中的质量为___________g(保留1位小数)。已知：，。

2 . 宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是

A．反应①②③均为氧化还原反应

B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色

C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化

D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀

3 . 二氧化铈(CeO₂)作为一种脱硝催化剂，能在Ce⁴⁺和Ce³⁺之间改变氧化状态，将NO氧化为NO₂，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是

A．铈位于氧原子形成的八面体空隙中

B．生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6 L

C．晶胞的俯视图为

D．若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为(NA表示阿伏加德罗常数的值)

4 . 铁酸锌是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤：
Ⅰ.制备前驱物
①分别配制溶液和溶液，并将二者混合备用。
②另外称取溶于蒸馏水中。
③将①和②所得溶液混合加热到，并在加热搅拌；待溶液冷却后进行减压过滤、洗涤，干燥，得到前驱物。
Ⅱ.制备铁酸锌
将步骤Ⅰ所得前驱物在灼烧，冷却后称量质量为，计算产率。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和___________。下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填标号)。

(2)在试管中加入少量晶体，加水溶解，滴加___________(填写试剂名称)，无明显现象，由此可知样品___________(填“已”或“未”)变质。
(3)步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
(4)步骤Ⅱ中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为___________。
(5)该实验的总产率为___________。
(6)晶体的一种晶胞结构如图所示，晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成，“○”表示。则“●”表示的微粒是___________(填符号)，晶体的密度为___________(已知晶胞参数为，列出计算式)。

5 . 下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是

A．铜在存在的环境中被氧气腐蚀：

B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：

C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：

D．一定条件下，由乳酸合成聚乳酸的化学方程式：

6 . 亚硝酸钠是工业用盐，具有着色、增色、抑菌、防腐等作用。实验室将一定量已知的高锰酸钾标准液放入锥形瓶中再加入硫酸，用亚硝酸钠滴定高锰酸钾标准液，进行样品中亚硝酸钠的含量分析。下列有关说法错误的是

A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡会使测得的含量偏高

B．亚硝酸根()空间结构为V形

C．酸性高锰酸钾溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠

D．滴定过程离子反应为：

7 . 已知： ，设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．0.1溶液中含有NA个K+

B．1mol 参与反应断裂的π键数目为NA

C．反应每放出m kJ的热量，生成NA个分子

D．每转移10NA个电子，产生CO2的体积标况下约为44.8L

8 . 焦锑酸钠可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣(主要成分是SbOCl，还含有少量Cu、As等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示。

已知：①难溶于水。
②，。
回答下列问题：
(1)含锑净渣需进行粉碎研磨，其目的是_______，“浸渣”的主要成分是_______(填“”或“CuS”)。
(2)“碱溶”时SbOCl转化为Na₃SbS₃，转化的化学方程式为_______。
(3)“氧化”时，溶液中的转化为易溶于水的Na₃AsO₄与锑分离，同时生成S，写出该反应的离子方程式_______。
(4)“滤液”的主要成分是_______。
(5)产品纯度测定：称取1.30gNaSb(OH)₆样品，酸溶后加入适量硫酸肼固体配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准液滴定，平均消耗标准液20.00mL。
①硫酸肼的作用是_______。
②产品的纯度为_______[的摩尔质量为247g·mol^-1]。

9 . 四氯化锡(SnCl₄，易水解)常用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；实验室可用熔融的金属Sn与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如下图所示：

有关信息如下表：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂为_______；装置E的作用有_______。
(2)已知Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂。为防止产品中混入SnCl₂，除了通入过量Cl₂外，还应控制反应温度在_______℃范围之间。
(3)实验开始时，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置C内充满黄绿色气体后，开始加热装置C，反应进行几分钟后停止加热，可能的原因有①_______、②_______。
(4)为检验C中是否含有SnCl₂，可选用以下_______试剂检验(填字母)。
a.稀盐酸       b.滴有KSCN溶液的FeCl₃溶液       c.酸性高锰酸钾溶液
(5)实验所得：SnCl₄中因溶解了微量Cl₂而显黄色，提纯：SnCl₄的方法是_______(填字母)。
a.重结晶          b.升华        c.用NaOH溶液洗涤        d.过滤       e.控温蒸发

10 . 近日，清华大学某课题组报道了一种在碳纳米管上负载金属钴酞菁的分子催化剂（CoPc/CNT），实现了一步电化学乙烯（）制备乙二醇（EG），其可能反应机理如图所示：

已知：为平面形分子。

下列叙述正确的是

A．酞菁分子中氮原子的杂化类型为、

B．步骤“5→6”中钴元素被还原

C．上述反应过程中没有极性键的形成

D．步骤“2→3→4”的总反应为