1 . 我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓()半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率

B．由过程②、③可知，的酸性比强

C．已知，与足量反应，转移电子数为

D．滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为

2 . 下列关于氨气的应用及性质说法正确的是

A．氨燃料动力集装箱船中氨气燃烧的化学方程式：

B．足量的氨气和氯气反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C．氨气的中心原子采取杂化，且氮原子提供空轨道与形成配位键

D．氨气可用于制备高能分子磷酰三叠氮，结构简式为，其分解产物的电子式为

3 . 铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅可矿(PbS，含少量)为原料制取的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是___________，酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(2)从“酸浸”所得滤渣中回收的，可用于___________(任写两种)。
(3)“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)若以100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，最终制得59.75kg(假设反应过程中Pb无损失)，则的产率(产率)为___________(保留一位小数)。
(5)铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。
①放电时电极的电极反应式为___________。
②充电时电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

4 . 某工厂以粗硅藻土主要成分是和有机质，并含有少量的、等杂质，生产精制硅藻土并获得及高铁酸钾的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)粗硅藻土在煅烧过程中，为了加快反应速率可以采取的措施有___________写两条。
(2)查阅资料得知：常温下、在浓度为时，氢氧化物沉淀的如下表：

氢氧化物			在时开始溶解，完全溶解
开始沉淀的
完全沉淀的

要使与分离，应调节溶液的___________；根据表中数据，该温度下___________。
(3)滤液中通入过量发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣与溶液、反应的化学方程式为___________；在该反应中每生成，转移的电子数为___________。
(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾，装置示意图如下：

在电解时，镍电极接电源的___________极填“正”或“负”。
在电解过程中，阳极的电极反应式为___________；阴极区溶液的___________(填“增大”“减少”或“不变”。

5 . 下列说法不正确的是

A．铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在

B．中铁的化合价有和价，是一种混合物

C．和都可以通过化合反应制取

D．铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为

6 . 某电镀厂产生的废水经预处理后含有和少量的Cu²⁺、Ni²⁺，能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。

已知：
①常温下，物质的Ksp数据：

物质	Cr(OH)3	CuS	NiS
Ksp	1×10-32	6.3×10-36	3.0×10-19

②Cr(OH)₃性质与Al(OH)₃相似。
③设H₂S平衡浓度为1.0×10^-6mol/L，已知H₂S的K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15。
回答下列问题：
(1)还原池中溶液调pH___________(填“能”或“否")使用盐酸。
(2)还原池中有Cr³⁺和CO₂气体生成，反应的离子方程式为___________。
(3)沉淀池1中溶液的pH应为___________时才能使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，若溶液pH过高将会导致___________沉铬率下降。
(4)沉淀池2中加入的Na₂S溶液呈碱性，原因是___________(用主要反应的离子方程式表示)，根据溶度积常数可确定沉淀2为___________。
(5)沉淀池3中沉淀结束，pH=7时，溶液中主要离子是___________。

7 . 锂电池中一些金属的回收利用也是未来发展的一大方向。废弃的锂电池正极材料进行氯化处理并回收利用的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在元素周期表的位置是______。“烧渣”是、和的混合物，滤饼2成分的化学式为______。
(2)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入，将温度升至是为了提高沉淀反应速率和______。得到碳酸锂沉淀的最佳操作为______（填字母）。

a.静置，过滤       b.加热后，趁热过滤       c.蒸发浓缩、冷却结晶
(3)取滤液2，其中，为使锂元素的回收率不低于，则至少应加入固体的物质的量为______[已知]。
(4)碳酸锂与按的比例配合，然后在空气中于烧结可合成锂电池正极材料，反应方程式为______。
(5)钴酸锂的晶胞结构示意图如图。晶体中围绕形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与层交替排列，其中处于晶胞顶点或晶胞内部，处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中的个数为______。

8 . 粗氢氧化钴Co(OH)₃是以铜钴矿为原料湿法提取而得到的粗制钴盐中间品，含有MnOOH以及Al₂O₃、Fe₃O₄、Mg等杂质，粗氢氧化钴湿法制取精制硫酸钴流程如下：

(1)浸出时添加还原剂SO₂对原料中的锰和_______(填元素名称)进行有效浸出。保持温度，流速等条件不变，Co浸出率与时间关系如图所示，则浓度最适宜为_______mol/L。

(2)“除杂”时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。被氧化为，该反应的离子方程式为_______(已知：的电离第一步完全，第二步微弱)。生石灰调节_______(保留一位小数)时，检验反应后的滤液中恰好不存在(已知：的，离子浓度时沉淀完全)。
(3)在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有_______(答出一点即可)，萃取后水相溶液中存在的金属离子有_______。
(4)硫酸钴的溶解度曲线如图所示，从溶液中获得CoSO₄•7H₂O的方法是_______。

9 . 钴一种非常稀缺的金属资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一、某工业废料中含稀土元素和少量、、等金属离子，分离其中的稀土元素后，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：

已知25℃时，，，
萃取钴的原理：
回答下列问题：
(1)钴元素在元素周期表中的位置___________。
(2)要使完全沉淀，至少为___________。
(3)酸分解时控制温度50~60℃，原因是___________。
(4)反萃取时最合适的试剂a是___________。
(5)写出“沉钴”时发生反应的离子方程式___________。
(6)“沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是______。
(7)“煅烧”必须在氩气中进行，若在空气中煅烧，400℃时会生成另一种钴的氧化物，固体残留率为69.7%，则该反应的化学方程式为___________。

10 . 柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂，实验室可通过铁粉制备，反应原理简示如下：
实验步骤：
①取15g铁粉，用，边搅拌边加热，至反应完全，过滤，以滤液制备()晶体。
②取9g精制的，缓慢加入溶液，静置40min后有大量
沉淀析出，过滤洗涤，得晶体。
③在烧杯中加入6g柠檬酸、80mL水、边加热边搅拌至晶体析出，过滤洗涤干燥得晶体。
回答下列问题：
(1)请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因_______。
(2)溶液制备晶体常用两种方法：
方法ⅰ：先将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、_______(从下列仪器中选择并填写名称，后一问相同要求)等，再将浓缩液冷却至室温，用_______(仪器名称)过滤，其优点是_______。

方法ⅱ：将滤液冷却静置后，用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体晶体出现。试回答，用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用_______。
(3)写出制备碳酸亚铁的离子方程式_______。
(4)利用邻二氮菲与生成稳定橙红色配合物，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测含量，某同学将上述所制晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则晶体质量为_______g。
(5)不用酸性高锰酸钾溶液滴定最可能的原因是_______。