1 . 某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：

实验	现象
	一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： Ⅰ区澄清且紫色褪色明显 Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体 Ⅲ区澄清且紫色变浅

已知：在酸性溶液中不能稳定存在：，下列说法正确的是

A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是、也可能是

B．Ⅱ区棕黑色固体是，由铜和酸性高锰酸钾反应产生

C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应

D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有

2 . 下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是

A．饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊

B．油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯

C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色

D．食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服

3 . 磷化氢(PH₃)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH₃的一种工业制法流程如下：

下列说法错误的是

A．H3PO2为一元弱酸

B．该过程最好在无氧条件下进行

C．不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3

D．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3

4 . 硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等有很广泛的应用，可利用Ca(HS)₂与CaCN₂合成得到。查阅资料：①CS(NH₂)₂易溶于水；②CS(NH₂)₂在150℃时生成NHSCN；③CS(NH₂)₂易被强氧化剂氧化。请回答下列问题：
(1)制备Ca(HS)₂溶液

①装置A中发生反应的离子方程式为_______；
②装置B中盛装的试剂是_______；
③装置C中长直导管的作用是_______，当C中出现_______现象时，可停止反应。
(2)制备硫脲[CS(NH₂)₂]。将得到的Ca(HS)₂溶液与CaCN₂溶液混合，加热至80℃，反应一段时间即可生成硫脲，同时生成一种强碱_______，合适的加热方式是_______。
(3)硫脲的定量测定。用酸性高锰酸钾溶液滴定硫脲，生成N₂，等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；将硫脲粗产品0.4g，配成500mL溶液，取50mL，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗酸性高锰酸钾14.00mL，粗产品中硫脲的含量为_______(杂质不参加反应)。

5 . 由于6s²惰性电子对效应，金Au、汞Hg、铊TI、铅Pb、铋Bi的最稳定氧化态分别为-1，0，+1，+2，+3.下 列说法正确的是

A．根据这个规律，人们制出负一价的金的化合物CsAu

B．与汞同族锌镉为较活泼金属而汞为不活泼金属，且对于+1氧化态，Hg倾向于形成Hg

C．二氧化铅氧化性很强，可和浓盐酸反应制取氯气PbO2 + 4HCl(浓) = PbCl2+ Cl2↑+ 2H2O

D．铋酸钠与硫酸锰反应的离子方程式5NaBiO3+ 2Mn2++ 14H+ = 5Bi3++ 2MnO+ 5Na++ 7H2O

6 . 化工生产中用次磷酸钠(NaH₂PO₂)代替甲醛的化学镀铜体系以其pH低、稳定性好、无毒性等优点而受到人们的广泛关注，化学反应原理为CuSO₄+ 2NaH₂PO₂+ 2NaOH = Cu + 2NaH₂PO₃+ Na₂SO₄+ H₂↑。下列说法正确的是

A．甲醛在化学镀铜体系中作有机溶剂

B．NaH2PO2中 P元素的化合价为+1价

C．已知H3PO2与足量NaOH反应只生成一种盐类产物，则NaH2PO2为酸式盐

D．上述化学反应中，每转移1 mole-，生成H211.2L

7 . 下列关于元素及化合物的结构和性质的论述正确的是

A．和中的硫原子均采取杂化的方式，都存在

B．键长，因此三种氢化物中水最稳定

C．碳化硅中键的键长大于金刚石中键的键长，因此碳化硅的熔点高于金刚石的熔点

D．的非金属性强于，因此能与溶液反应置换出

8 . NSR技术(的储存和还原在不同时段交替进行)可有效降低柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如下图。下列说法正确的是

A．发动机尾气中的来源于和的直接化合

B．还原阶段，参加反应的、、的物质的量分别为amol，bmol，cmol，则有

C．存储阶段，Ba存储的化学方程式为：

D．反应过程的总反应方程式为：

9 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并探究其性质。

回答下列问题：
(1)的作用是___________。
(2)中发生反应的化学方程式是___________。
(3)中生成的离子方程式是___________。
(4)的作用是___________。
(5)取少量和溶液分别置于①号和②号试管中，滴加溶液。①号试管溶液颜色不变；②号试管溶液变为棕色，加入苯，振荡，静置后___________(填“上层”或“下层”)溶液显紫色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)的氧化能力。
(6)反应结束后，取两等份中溶液，第一份加入足量的溶液，充分反应后，加入萃取；第二份加入足量的硫酸酸化的溶液，充分反应后加入萃取。实验测得第一份与第二份得到的的物质的量之比为。则第二份生成多的原因是___________；原反应后的溶液中含氯的离子的物质的量浓度之比___________(不考虑离子的水解)。

10 . “黑火药”是我国古代四大发明之一，其反应原理是。下列说法正确的是

A．二氧化碳是含非极性键的共价化合物	B．硝酸钾是含极性共价键的离子化合物
C．上述反应中被还原的元素只有氮元素	D．产生11.2L氮气时转移6mol电子