1 . 已知：(浓)。某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的研究，实验装置如图所示：

请回答：
(1)请你写出另一个不同的实验室制氯气原理：___________(用化学方程式表示)。
(2)E中的实验现象是___________。
(3)根据“相关实验现象”就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，A中的现象是___________，D中的现象是___________。
(4)装置中溶液的作用是___________，写出相应的离子方程式___________。
(5)反应后烧杯中的溶液也是84消毒液的主要成分，家用消毒液在使用过程中要注意不可与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，关于盐酸与次氯酸钠的反应，同学们持不同意见。
①甲同学认为发生反应：，该反应属于___________(填基本反应类型)。
②乙同学则认为二者发生氧化还原反应：，该反应中有___________(填百分数)未发生氧化还原反应。
③丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有浓盐酸的试管中滴加溶液后，观察到___________(填实验现象)。
(6)现要配制所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________。
②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为___________。

④下列操作会使配制结果偏高的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．图a操作中，玻璃棒位于刻度线以上
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数
E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

2 . 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，所选试剂正确的是

选项	元素转化	试剂a	试剂b	试剂c
A		浓硫酸	铁片	新制氯水
B		稀硫酸	硫化亚铁	氯化铁溶液
C		浓盐酸	高锰酸钾	溴化钾溶液
D		浓硝酸	铜片	水

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是

A．装置A中发生反应的离子方程式：

B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升

C．为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条

D．通入足量的氯气，将E中溶液滴入D中，振荡后锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性

5 . 研究含氮、含氯物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。
I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：

(1)“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
(3)为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①             
②
现有一定条件下0.5mol和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题

(4)浓硫酸的作用是___________。
(5)证明氯气和水反应的实验现象为___________。
(6)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。
(7)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。

6 . 下列说法正确的是

A．无水硫酸铜可用来检验酒精中是否含有少量水

B．氯气可用作自来水的消毒剂，原因是氯气具有强氧化性和漂白性

C．二氧化硫有毒，故不能添加到任何饮品中

D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

7 . 如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入湿润的氯气，c中干燥的红色布条颜色褪去；当关闭b时，c中干燥的红色布条颜色无变化，则d瓶中盛有的溶液可以是

①浓H₂SO₄   ②饱和NaCl溶液   ③浓NaOH溶液   ④石灰乳

A．①②

B．②③

C．②④

D．①③④

8 . 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。

回答下列问题：
(1)在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应方程式___________。
(2)F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式：___________。
(3)利用A与石灰乳的反应原理___________，在工业上常用于制备漂白性物质；该物质长时间暴露在空气中会失效的原因是___________(用化学方程式表示)。

9 . 回答下列问题：
(1)NaClO中Cl的化合价为_______，NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)9.03×10²³个CO₂的物质的量是_______，在标准状况下的体积为_______。
(3)质量比为11：7：16的CO₂、CO、O₂，其物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(4)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO，测得Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c(SO)=_______。
(5)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。
(6)FeCl₂溶液通入氯气的反应，用离子方程式表示为_______。
(7)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______，若1molCu完全反应，则被还原的硫酸物质的量是_______。

10 . 下列说法正确的是

A．H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾

B．工业上常用氯气和饱和石灰水制漂白粉

C．SO2具有漂白性，因此能使高锰酸钾溶液褪色

D．常温下，浓硫酸与Fe、Al不反应，故可用铁或铝制容器盛装浓硫酸