1 . 对以下事实解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸根本就不会反应

D．反应能进行，说明既不溶于水，也不溶于稀硫酸

2 . 某小组利用氯酸钾与 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。
(3)E中实验现象是___________。
(4)装置F的作用是___________。
(5)现要配制 所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
②下列操作会使配制结果偏高的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读

3 . 下列关于氯气的说法正确的是

A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾

C．氯气具有漂白性，可用于漂白纸浆

D．在 中的燃烧产物用数轴表示如下：

7 . 在相同温度和压强下，研究分别在不同浓度的盐酸和溶液中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）变化如下图所示。

已知溶解存在下列过程：
①
②
③
下列说法错误的是

A．点时，

B．b点时，

C．当溶液浓度介于之间时，随溶液浓度增大，溶解度减小，溶液中减小

D．当盐酸浓度介于之间时，溶解度随盐酸浓度增大而增大，可能的原因是反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进溶解

8 . I．铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题：

(1)操作1的名称是_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。
(2)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。
(3)用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中Fe变为+3价并放出

(4)写出①中发生的离子方程式：_______。
(5)②中加入NaOH固体的目的是_______(填字母序号)
A．加入NaOH固体做氧化剂
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
(6)完成④中反应的离子方程式：_______。
(7)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。

A．

B．KOH溶液

C．异丙醇

D．溶液

(8)现取洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

9 . 化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置I中仪器c的名称是___________。
(2)实验结束后，同学们在装置Ⅲ中观察到的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________(填序号)装置。

(3)若产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)写出装置V中发生反应的离子方程式___________。
(5)将制得的氯气通入如图装置可制备无水，已知在升华，遇潮湿空气立即产生大量白雾。

①实验开始时应先___________(填“通入氯气”或“点燃酒精灯”)。
②用粗短导管连接A、B的目的是___________。C中碱石灰的作用是___________。
③若制备氯气时消耗为和铝粉均足量，所得产品经纯化后测得质量为，则该实验中的产率为___________()。
(6)若将通入热的烧碱溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。

10 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．高温条件下，5.6g铁与足量水蒸气充分反应转移的电子数为0.3NA

B．7.1gCl2溶于足量的水充分反应生成HClO分子数目为0.1NA

C．标准状况下，22.4L由N2和H2组成的混合气体所含原子数为2NA

D．常温下，2.7gAl片与足量稀硫酸充分反应转移电子数为0.2NA