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解题方法
1 . 某小组用下列装置制备并探究其部分性质,下列说法错误的是
A.漂白粉的主要成分为和 |
B.一段时间后,乙处溶液会变红,丁处湿润的淀粉试纸会变蓝 |
C.实验过程中,能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色的现象 |
D.戊处的溶液为浓溶液,用于吸收尾气中的 |
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2024-03-28更新
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100次组卷
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2卷引用:河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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2 . 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法不正确的是
A.由氯化钠制备碳酸氢钠的过程中,发生的反应方程式为: |
B.工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉,该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂 |
C.氢气在氯气中燃烧生成,有白烟产生 |
D.25℃时,在水中的溶解度比的小 |
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2024-03-28更新
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72次组卷
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2卷引用:河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
解题方法
3 . 对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验,下列分析正确的是
A.a处酚酞褪色,说明了氯气有漂白性 |
B.b处湿润的红布条褪色,说明氯气有漂白性 |
C.c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质 |
D.d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色,说明氧化性: |
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解题方法
4 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4,并进行相关的性质探究实验。
I.制备N2H4
(1)装置A中盛放的浓盐酸的装置名称是_____ 。
(2)装置C中试剂是_____ ,作用是_____ (用离子方程式表示)。
(3)装置D发生反应的离子方程式为_____ 。
(4)制备N2H4的离子方程式为_____ 。
Ⅱ.N2H4的性质与NH3类似。为探究N2H4的性质,将制得的肼分离提纯后,进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案,进行实验。
(5)请完成表中的空白部分
(6)实验表明,黑色固体主要成分是Ag,还有少量氧化银。请解释原因:_____ 。
I.制备N2H4
(1)装置A中盛放的浓盐酸的装置名称是
(2)装置C中试剂是
(3)装置D发生反应的离子方程式为
(4)制备N2H4的离子方程式为
Ⅱ.N2H4的性质与NH3类似。为探究N2H4的性质,将制得的肼分离提纯后,进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案,进行实验。
(5)请完成表中的空白部分
操作 | 现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中,加入适量 | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸,振荡。 | 黑色固体是Ag和Ag2O |
(6)实验表明,黑色固体主要成分是Ag,还有少量氧化银。请解释原因:
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5 . 转化观是认识化学视角的基本观念。现有甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙中均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系,下列有关物质的推断错误的是
A.若甲为,则丁可能是Fe | B.若甲为,则丁可能是NaOH溶液 |
C.若甲为Al,则丁可能是盐酸 | D.若甲为溶液,则丁可能是 |
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解题方法
6 . X、Y、Z、W是核外电子数依次增加的短周期元素。Y在大气中存在两种常见单质,X与Z最外层电子数相同。D、E、P是由这些元素组成的二元化合物,A、B、C分别是Z、X、W的单质,B与C点燃生成E时有苍白色火焰。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A.C具有强氧化性和漂白性,所以在工业领域中被广泛用于漂白剂、杀菌剂、消毒剂 |
B.化合物与中化学键类型完全相同 |
C.与过量的E反应时D失去1.5mol电子 |
D.Y、Z、W三种元素可以形成多种共价化合物 |
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7 . 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律,并验证氯气的性质。
回答下列问题:
(1)仪器H的名称为______ 。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为______ 。
(3)氯气进入D中,有黄色固体产生,反应的离子方程式为______ 。
(4)E中溶液先变为红色,后红色褪去,为探究E中溶液褪色的原因,该同学提出两种假设:
a:被氧化; b:______ 。
设计实验方案验证以上假设,向褪色后的溶液中滴加______ ,若观察到______ ,可验证假设b成立。
(5)将溴水滴入淀粉溶液中,溶液变蓝,再结合B处实验现象,可以得出的结论正确的是______(填标号)。
回答下列问题:
(1)仪器H的名称为
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为
(3)氯气进入D中,有黄色固体产生,反应的离子方程式为
(4)E中溶液先变为红色,后红色褪去,为探究E中溶液褪色的原因,该同学提出两种假设:
a:被氧化; b:
设计实验方案验证以上假设,向褪色后的溶液中滴加
(5)将溴水滴入淀粉溶液中,溶液变蓝,再结合B处实验现象,可以得出的结论正确的是______(填标号)。
A.氧化性: | B.同主族元素从上到下非金属性减弱 |
C.同周期元素从左到右非金属性减弱 | D.、、I对应含氧酸酸性逐渐减弱 |
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8 . 化学与社会、生产、生活息息相关.下列说法正确的是
A.将气体通过湿润的淀粉KI试纸,试纸变蓝,证明原气体是 |
B.二氧化硫是一种有毒气体,不能用作食品添加剂 |
C.工业生产水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料 |
D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 |
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9 . 常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、C、E的化学式:A_____ ,C________ ,E_______ 。
(2)写出A和H2O反应的化学方程式:_______________ 。
(3)通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的气体A应用NaOH溶液吸收,其反应的化学方程式为______________________ 。
(4)漂白粉的有效成分是___________ (填化学式),漂白粉溶于水后,受空气中CO2的作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的化学方程式为______________________ 。
(5)检验C中阴离子的方法______________________ 。
(1)请分别写出A、C、E的化学式:A
(2)写出A和H2O反应的化学方程式:
(3)通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的气体A应用NaOH溶液吸收,其反应的化学方程式为
(4)漂白粉的有效成分是
(5)检验C中阴离子的方法
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10 . 消毒液在我们日常生活中必不可少,请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中,发生反应的化学方程式为:___________ 。
(2)取少量消毒液滴加溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有___________ 离子。向氯水中滴加紫色石蕊试剂的现象:___________ 。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,该物质的化学式:___________ ;该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学方程式:___________ 。
(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中,发生反应的化学方程式为:
(2)取少量消毒液滴加溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,该物质的化学式:
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