1 . 同组的两个反应的离子方程式不相同的是
| A．把少量BaCl2溶液分别滴入NaHSO4和Na2SO4溶液中 |
| B．向澄清石灰水中分别加入Na2CO3溶液和通入少量CO2气体 |
| C．把AgNO3溶液分别滴入盐酸和CaCl2溶液中 |
| D．将碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]分别加入稀硫酸和NaHSO4溶液中 |
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2 . 用离子方程式表示下列反应，不正确的是
A．亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体： |
B．铜片和足量浓硝酸反应： |
C．硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为： |
D．常温下，内壁沾有硫的试管中加入 溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液： |
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3 . 下列物质不能通过化合反应制得的是
A． | B． | C． | D． |
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4 . 下列反应的离子方程式正确的是
A． 与 溶液反应： |
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： |
C．氢氧化镁溶于盐酸中： |
D．向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： |
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解题方法
5 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向含有浓度相同的Na2S和NaCl的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 | 先产生黑色沉淀 |  |
B | 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 产生的气体可能是Cl2 |
C | 将SO2通入Ca(ClO)2溶液 | 出现白色沉淀 | SO2是酸性氧化物 |
D | 向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液 | 固体由黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 | HI既体现了还原性又体现了酸性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . 某变质的废铜屑主要成分为
(其他杂质不参加化学反应)，为将其转化为铜单质，同时制备绿矾，某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是
(其他杂质不参加化学反应)，为将其转化为铜单质，同时制备绿矾，某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是A．基态铜原子的价层电子排布式为 |
B．滤液1的溶质主要成分为 |
C．若分铜过程生成 铜，则浸泡过程理论上有 电子转移 |
D．可用铁氰化钾溶液检验滤液2中 的存在 |
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7 . 硫酸铜晶体、硫酸四氨合铜晶体
均是常见的含铜化合物，可以由铜或含铜矿物制取得到。
(1)兴趣小组用图所示装置进行硫酸铜的制备，二连球的作用是鼓入空气。CuCl是白色难溶于水的固体，
是墨绿色难溶于水的固体。
①三颈烧瓶中主要涉及三个反应，写出反应Ⅱ的化学方程式。
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.___________
反应Ⅲ.
②按如图所示装置连接并加好试剂后，进行如下操作：
操作1：向三颈烧瓶中加入一定量的
溶液，充分搅拌至有大量白色固体生成；
操作2：鼓入空气，待有大量墨绿色固体生成后，滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解；
重复操作2至铜完全溶解。
操作1中加入溶液不能过多的原因是___________ ，也不能过少的原因是___________ 。
③Cu和浓硫酸直接反应也可制取硫酸铜，与上述实验方案相比，Cu和浓硫酸直接反应制取硫酸铜的缺点有___________ 和___________ 。
(2)黄铜矿(主要成分为
)可用于制取
晶体。将黄铜矿在有氧条件下用硫酸浸出，所得浸出液中含有、和
。设计由浸出液制取晶体的实验方案：___________ ，得到晶体。(实验中须使用的试剂有：1 mol⋅L-1氨水、
溶液、3%
溶液、无水乙醇)
已知Ⅰ.
加热时易失去
Ⅱ.实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示：
均是常见的含铜化合物，可以由铜或含铜矿物制取得到。(1)兴趣小组用图所示装置进行硫酸铜的制备，二连球的作用是鼓入空气。CuCl是白色难溶于水的固体，
是墨绿色难溶于水的固体。①三颈烧瓶中主要涉及三个反应，写出反应Ⅱ的化学方程式。
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
②按如图所示装置连接并加好试剂后，进行如下操作：
操作1：向三颈烧瓶中加入一定量的
溶液，充分搅拌至有大量白色固体生成；操作2：鼓入空气，待有大量墨绿色固体生成后，滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解；
重复操作2至铜完全溶解。
操作1中加入
溶液不能过多的原因是③Cu和浓硫酸直接反应也可制取硫酸铜，与上述实验方案相比，Cu和浓硫酸直接反应制取硫酸铜的缺点有
(2)黄铜矿(主要成分为
)可用于制取晶体。将黄铜矿在有氧条件下用硫酸浸出，所得浸出液中含有、和。设计由浸出液制取晶体的实验方案：晶体。(实验中须使用的试剂有：1 mol⋅L-1氨水、溶液、3%溶液、无水乙醇)已知Ⅰ.
加热时易失去Ⅱ.实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示：
 |  | | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 5.8 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 9.0 |
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2024-02-24更新
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282次组卷
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2卷引用：江苏省 徐州市第七中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
8 . 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是_____ 。
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
E．将铜放入浓硫酸中加热，反应生成Cu(NO3)2溶液，再加入蒸馏水可以得到Cu(NO3)2的稀溶液
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
E．将铜放入浓硫酸中加热，反应生成Cu(NO3)2溶液，再加入蒸馏水可以得到Cu(NO3)2的稀溶液
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2024高三·全国·专题练习
9 . CuO与NaOH溶液反应能生成Cu(OH)2。(______)
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10 . 化学小组同学学习了 与 
反应后，猜想 也能与 发生反应。为了验证猜想，进行实验。
(1)【实验探究】
【实验假设】
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设
: 由于反应温度较低，导致 氧化性较弱。假设 
: 由于_____________ ，导致 氧化性较弱。（补全假设 
）
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
【实验探究】
实验结果：实验Ⅰ和实验Ⅱ均未检测出 
。
(2)【实验探究】
乙同学用溶液代替 溶液进行实验：
实验 Ⅳ中发生的离子反应方程式为_____________ 。
(3)【实验改进】
乙同学针对实验 Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ: 向试管
中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：
对 与 发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是_____________ 。
②丙同学继续设计实验：_____________ （填操作和现象），证实了乙同学结论合理。
(4)【结论分析】
综合上述实验可知，能否氧化 与_____________ 有关。
与 反应后，猜想 也能与 发生反应。为了验证猜想，进行实验。(1)【实验探究】
实验Ⅰ |
|
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设
: 由于反应温度较低，导致 氧化性较弱。假设 : 由于氧化性较弱。（补全假设 ）针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
【实验探究】
序号 | 实验 | 加入试剂或操作 |
实验Ⅱ |
| 加热试管 |
实验Ⅲ | 加入 |
固体，振荡。(2)【实验探究】
乙同学用
溶液代替 溶液进行实验：实验Ⅳ |
|
(3)【实验改进】
乙同学针对实验 Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ: 向试管
中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。乙同学因此得出结论：
对 与 发生反应有促进作用。①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是
②丙同学继续设计实验：
(4)【结论分析】
综合上述实验可知，
能否氧化 与
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