1 . 回答下列问题。
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。

(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。

①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。
②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。
(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
   
   
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________；
②的燃烧热为__________。

3 . 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的燃烧过程如图所示：

已知：H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-41kJ·mol^-1.请根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)图形中E表示CH₃CH₂CH₂CH₃(g)燃烧反应逆反应的___________。
(2)CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的热稳定性___________更高。
(3)表示CH₃CH(CH₃)CH₃(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)CH₃CH₂CH₂CH₃(g)转化为CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的热化学反应方程式为___________。
(5)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	C≡O	C—H	H—H	C—C	H—O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	d	e	f

合成气(CO和H₂的混合气体)可以合成CH₃CH₂CH₂CH₃(g)，同时生成H₂O(g)，则合成1molCH₃CH₂CH₂CH₃(g)的ΔH=___________。
(6)标准状况，CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的混合气体11.2L，充分燃烧后，生成H₂O(g)和CO₂(g)，共放出1333.8kJ热量，则混合气体中CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的物质的量之比为___________。

4 . 依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是(燃烧热数值正确)

A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)   =﹣221kJ•mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)   =﹣890.3kJ•mol-1

C．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)   =﹣1265.2kJ•mol-1

D．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)   =-632kJ•mol-1

5 . 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1mol与1mol 的能量之和为393.5kJ

B．CO比CO2的能量高

C．C的燃烧热的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=110.6kJ·mol-1

D．CO气体燃烧的热化学方程式为：

7 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．在25℃、101 kPa、1 mol CH4(g)和2 molCH4(g)的燃烧热相等

B．1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热

C．已知，则白磷比红磷稳定

D．△H越大，说明反应热量变化越大

8 . 下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由   可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为

D．在稀溶液中，，若将含0.5 mol的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

9 . 俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol^-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

10 . 能由下表所列的“依据”推导出后面的“结论”的是

	依据	结论
A	稀溶液中：	中和热为
B	C(s，石墨) C(s，金刚石)	石墨转化为金刚石的过程中会放出热量
C	时，；	非金属性：
D		的燃烧热为

A．A

B．B

C．C

D．D