1 . 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为

A．

B．

C．

D．

2 . 下列关于热化学反应的描述，正确的是

A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量表示该反应的热化学方程式是

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为水蒸气的热化学方程式是   ，则的燃烧热为

C．已知金属铍完全燃烧放出的热量为。则铍燃烧的热化学方程式为

D．葡萄糖的燃烧热是，则

3 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若，则燃烧热为

B．已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

C．已知；，则

D．若，则红磷比白磷稳定

4 . 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是

物质

A．

B．

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

D．

5 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)已知下列反应的焓变
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁= -870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  ΔH₂= -393.5kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)  ΔH₃= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓变ΔH=__________。

7 . 下列化学反应与方程式相符的是

A．氢氧化镁能溶于氯化铵溶液：

B．和，表示甲烷的燃烧热的热化学方程式：

C．羟基丁酸()生成丁内酯()：

D．氨的催化氧化反应：

8 . 下列化学反应与方程式不相符的是

A．甲烷的燃烧热为：

B．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：

C．碱性锌锰电池的正极反应：

D．阿司匹林的制备：

9 . 下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=−57.3kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH

B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

C．加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ∆H=−38.6kJ∙mol−1

10 . 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。
(1)已知常温常压下的燃烧放热，请写出表示燃烧热的热化学方程式___________。
(2)1雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：
①       ②
时，反应②的平衡常数为K，溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为___________(用题中的字母表示，忽略的电离)。
(3)目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
为研究温度对捕获效率的影响，在某温度下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体(用氨气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①请解释容器内气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因___________。
②反应Ⅱ在温度为时，溶液随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到时，将该体系升温至，请在图2中画出时刻至平衡时，溶液的变化总趋势曲线___________。
(4)研究表明，气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。

下列说法正确的是___________。

A．电解质水溶液的酸性越强，越有利于气体电化学还原

B．a催化剂条件下，电还原的活化能约为

C．c催化剂条件下，电还原的活化能小于电还原的活化能，更容易发生的电还原

D．电还原为从易到难的顺序为c、a、b