解题方法
1 . 依据叙述,按要求填空
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出91.5kJ热量,其热化学方程式:___________ 。
(3)已知1molC(石墨,s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量,请写出该反应的热化学方程式:___________ 。
(4)甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g)+O2(g)=HCHOg+H2O(g) △H2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64kJ/mol,则△H2=___________ 。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出91.5kJ热量,其热化学方程式:
(3)已知1molC(石墨,s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量,请写出该反应的热化学方程式:
(4)甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g)+O2(g)=HCHOg+H2O(g) △H2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64kJ/mol,则△H2=
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解题方法
2 . 下列说法错误的是
A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应 |
B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s) △H>0,则红磷比白磷稳定 |
C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量低 |
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6.kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
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解题方法
3 . 工业上,常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和),其反应的化学方程式为,请回答下列问题:
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是___________。
(2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的是___________ 。
A.充入He使容器压强增大,能提高反应速率
B.,说明反应达到平衡状态
C.容器中焦炭的质量不再变化,说明反应达到平衡状态
D.混合气体的密度不再发生改变时,反应达平衡状态
E.升高温度,能使正反应速率增大,逆反应速率减小
(3)298K时,1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1molH2O(l)蒸发吸热44kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(4)恒温下,将1molN2和3molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3,若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L,则用氨气表示5min内的化学反应速率为___________ ,N2的转化率为___________ ,欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为___________ 。(任意答2点)
(5)工业制备硝酸过程中,通常对氨气进行催化氧化,其化学方程式为___________ 。
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是___________。
A.铝粉与氧化铁的反应 |
B.氯化铵与的反应 |
C.锌片与稀硫酸反应 |
D.钠与冷水的反应 |
(2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的是
A.充入He使容器压强增大,能提高反应速率
B.,说明反应达到平衡状态
C.容器中焦炭的质量不再变化,说明反应达到平衡状态
D.混合气体的密度不再发生改变时,反应达平衡状态
E.升高温度,能使正反应速率增大,逆反应速率减小
(3)298K时,1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1molH2O(l)蒸发吸热44kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为
(4)恒温下,将1molN2和3molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3,若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L,则用氨气表示5min内的化学反应速率为
(5)工业制备硝酸过程中,通常对氨气进行催化氧化,其化学方程式为
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名校
解题方法
4 . 25 ℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.69 kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=726kJ·mol-1 |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1 |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-726 kJ·mol-1 |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=1 452 kJ·mol-1 |
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5 . 下列关于热化学反应的描述正确的是
A.HCl和NaOH反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 |
B.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol-1 |
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1 |
D.已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1;将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,会放出92.4 kJ热量 |
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6 . 下列有关热化学方程式的叙述中正确的是
A.中和热的离子方程式为:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(g) ∆H=-57.3 kJ·mol-1 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1,C(s)+O2(g)=CO2(s) ∆H2,则∆H1>∆H2 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1 |
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ∆H=+1.9 kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定 |
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7 . 填空
(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示:反应I的热化学方程式为_____ 。反应III为_____ (选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在25℃、101kpa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_____ 。
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____ 。
(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示:反应I的热化学方程式为
(2)在25℃、101kpa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
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8 . 已知25℃、101下,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800,则热化学方程式正确的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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9 . 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于
A.增大煤燃烧时的燃烧热 |
B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 |
C.使化学反应更容易进行 |
D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率 |
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名校
10 . 请回答下列问题:
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=___________ (用含有a、b的关系式表示)。(2)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时,放出的热量___________ 114.6kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在25℃,101kPa下,16g的N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ,则表示N2H4(g)燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(4)甲醇()既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下:H-H键键能为436kJ/mol;C-O键键能为343kJ/mol;H-O键键能为463kJ/mol;H-C键键能为413kJ/mol;CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=___________ 。
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为
(3)在25℃,101kPa下,16g的N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ,则表示N2H4(g)燃烧热的热化学方程式为
(4)甲醇()既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下:H-H键键能为436kJ/mol;C-O键键能为343kJ/mol;H-O键键能为463kJ/mol;H-C键键能为413kJ/mol;CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=
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