1 . 下列说法中正确的是

A．，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含1mol CH3COOH的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

D．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定

2 . 下列化学用语正确的是

A．的水解：

B．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：

C．醋酸铵的电离：

D．的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为：

3 . 肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，肼(N₂H₄)的燃烧热为624 kJ/mol。下列说法正确的是

A．和NH3中的H—N—H键角前者大于后者

B．N2H4分子中N原子轨道的杂化方式为sp2

C．肼在空气中燃烧的热化学方程式为：

D．N2H4易液化是由于N2H4与H2O分子间形成氢键

4 . 下列有关热化学方程式的说法正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：

C．已知稀溶液中   则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应的

5 . 按要求填空
(1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5kJ。写出室温下自燃的热化学方程式__________。
(2)在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热为__________，表示燃烧热的热化学方程式为__________。
(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的__________kJ/mol。
(4)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式__________。
(5)已知反应：   
   
   
则反应的为__________kJ/mol（用，，表示）

6 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)   ΔH=+29.2kJ∙mol−1，则等质量的红磷比白磷所具有的能量高

B．已知：2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH=-3200.8kJ·mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-1600.4kJ·mol-1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ∙mol−1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=−114.6kJ∙mol−1

7 . 下列说法正确的是

A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故和的燃烧热不相等

B．燃烧热和中和热是反应热的种类之一

C．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：

8 . 硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。磷及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：

(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________种，占据的最高能层符号为___________。
(2)流程中由制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是___________。请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式___________。
(3) 甲硅烷是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，自燃放出热量，请写出其燃烧的热化学方程式：___________。
(4)的热稳定性不如，其原因是___________。
(5)工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白为原料与硅铁(含硅的硅铁合金)混合，置于密闭设备中于发生反应：，已知常温下镁的还原性强于硅。利用平衡移动原理解释上述方法能够获得镁的原因：___________。
(6)有关碳和硅的有关化学键链能如下所示。

化学键
键能/	356	413	336	226	318	452

硅也有系列氢化物，如甲硅烷等。但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。

9 . 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，为三元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点并放出气体。下列化学反应表示正确的是

A．制的离子方程式：

B．次磷酸与足量溶液反应：

C．肼燃烧的热化学方程式：

D．雌黄制备雄黄的化学方程式：

10 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S	HCN
电离平衡常数K(25℃)	7.2×10-4	Ka1=4.4×10-7 Ka2=9.1×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-11	K=4.9×10-10

(1)①常温下，pH相同的三种溶液HF、H₂CO₃、H₂S，物质的量浓度最小的是_______。
②将少量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是_______。
③0.1mol·L^-1的HF溶液，其电离百分数为8%，则该溶液的pH=_______(已知lg2=0.3)
(2)25℃时，向足量的NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为_______。
(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示氢氟酸)

(4)烟气中的SO₂可引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO₂的过程中，溶液中H₂SO₃、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。由图可知H₂SO₃第一级电离平衡常数K_a1=_______。

(5)25℃，101KPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，请写出氢气燃烧热的热化学方程式_______(结果取整数)。