1 . 甲烷在地壳中储量丰富，该物质是一种重要的燃料和工业原料。请回答下列问题：
(1)甲烷的燃烧热kJ⋅mol，则一定量完全燃烧生成1 mol时放出的热量为_______kJ。
(2)甲烷、水蒸气重整可获取合成气(CO、)，涉及的主反应和副反应如下：
主反应：      
副反应：   kJ⋅mol   
两个反应的平衡常数随温度的变化曲线如图所示，则表示主反应的曲线是_______(填“甲”或“乙”)；温度为K时，反应的平衡常数_______(用含a的代数式表示)。

(3)甲烷、二氧化碳重整制备合成气(CO、)有利于实现“碳中和”，该甲烷重整的反应为   
①下列措施能使甲烷平衡转化率提高的是_______(填字母，下同)，能使平衡常数增大的是_______。
A增大的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．减小的浓度
②一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和一定量的发生上述反应，测得初始压强为，10 min时容器内压强不再变化，且压强为，0~10min内平均反应速率 mol⋅L⋅min，达到平衡时的转化率为_______%，初始时加入的为_______mol。

10 . 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

序号	实际生产中采取的措施	工业生产实例(写名称)
(1)	通过增大压强提高原料转化率	___________
(2)	使用催化剂增大反应的速率	___________

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是___________(填“吸热”或“放热”)。

(4)已知热化学方程式为：
C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)   H=-393.5KJ/mol
H₂ (g) +O₂ (g)= H₂O (l)   H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________(保留1位小数)。
问题4：化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O₂=2Na₂O、2Na＋O₂Na₂O₂；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：
反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：___________。