1 . 光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体。反应CHCl₃(l)+H₂O₂(l)=COCl₂(g)+HCl(g)+H₂O(l) ΔH<0可用于制备光气。下列有关叙述正确的是。

A．CHCl3为非极性分子	B．氯原子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为	D．该反应低温才能自发进行反应

2 . 下列说法中正确的是

A．△H<0、△S<0的反应在任何温度时均不能自发进行

B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)       △H>0，在高温时能自发进行

C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大

D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

3 . 已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)   △H>0，下列叙述正确的是

A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程	B．任何温度下为非自发过程
C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程	D．任何温度下为自发过程

4 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I. 脱硝： 已知：H₂的燃烧热为 ；
；   
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_______。
II.脱碳：
(2)向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(1)+H₂O(l) △H<0
①该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变             b.和H₂的体积分数保持不变
c.和H₂的转化率相等                                      d.混合气体的密度保持不变
e.生成的同时有键断裂
③的浓度随时间()变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。_______

(3)改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T₁℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间(min)	(mol)	(mol)	(mol)	(mol)
反应I：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应II：绝热恒容	0	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______K(II)(填“>”“＜”或“=”，下同)；平衡时的浓度c(I)_______c(II)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率=_______；在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入和，则平衡__(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

6 . 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．1mol在不同状态时的熵值：

B．反应   能否自发进行与温度有关

C．分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的和的变化相同

D．常温下，反应能自发进行，则该反应的

9 . 下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行

10 . 下列有关说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．，升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大

C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的