3 . 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。请回答下列问题：

化学反应	平衡常数
		500℃	700℃	800℃
①		2.5	0.34	0.15
②		1.0	1.70	2.52
③

(1)根据上述反应可推导出、与之间的关系：_______；
(2)根据反应③判断熵变_______0(填“>”“=”或“＜”)，依据反应自发进行的判据：ΔG=ΔH－TΔS＜0时反应可自发进行，判断：在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃下，测得反应③在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时v_正____v_逆(填“>”“=”或“＜”)。
(4)提高反应③的反应速率且增大的产率，可采取的措施_______。

A．扩大反应容器的容积	B．使用合适的催化剂
C．缩小反应容器的容积	D．从平衡体系中及时分离出

(5)捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应④完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

则反应⑤的化学方程式为_______，下列叙述正确的是_______。
A.，比多，且生成速率不变，有可能是发生副反应
B.时刻，副反应生成的速率大于反应⑤生成速率
C.之后，生成的速率为0，是因为反应⑤不再发生

6 . 已知：   。请回答下列问题：
(1)该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”下能自发进行。
(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变	B．c正(H2)=c逆(C2H6)
C．容器内混合气体的压强不变	D．容器内混合气体的密度不变

(3)若在10 L的密闭容器内2 mol H₂(g)与a molC₂H₄(g)进行上述反应，测得的平衡转化率与投料比X，以及温度的关系如图所示。

①反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“吸收”或“放出”)的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为_______。
②T₁_______(填“＞”、“＜”或“=”)T₂。
③B点对应的体系中a=_______。A、B、C点对应体系的气体总压强p_A、p_B、p_C由小到大的顺序为_______。
(4)，，其中k_正和k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。

A．k正增大的倍数大于k逆	B．k正增大的倍数小于k逆
C．k正减小的倍数大于	D．k正减小的倍数小于k逆

8 . 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：
   
下列说法不正确的是

A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

B．的过程中，，

C．断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量

D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

10 . 汽车尾气中含有CO和NO等，可以用不同的方法净化处理，防止空气污染。回答下列问题：
(1)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H。
①该反应在常温下能自发进行，则该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。
②将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生上述反应、相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示：

a点的v_逆_______b点的v_正(填“＞”“＜”或“=”')。c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态。
③对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，在实验中测得：v_正= k_正·c²(CO)·c²(NO)、v_逆= k_逆·c²(CO₂)·c (N₂)，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。
T℃，将2 mol CO(g)和2 mol NO(g)通入体积为1 L的恒容密闭容器发生上述反应，反应平衡时，CO(g)的转化率为50%，则当CO(R)的转化率为25%时，v_正：v_逆=_______。
(2)二氧化铈(CeO₂)在汽车尾气中CO的催化消除中有将广泛的应用，同时二氧化铈(CeO₂)负载贵金属(Rh)和贵金属氧化物(Rh₂O₃)后催化活性的变化如下图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．200℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B．在相同温度下，负载Rh₂O₃后催化剂的活性大于负载Rh的催化剂的活性
C．催化剂的活性随着负载Rh的增高而增大，促进了CO催化消除反应的平衡向正向移动
(3)用尿素水解生成的NH₃催化还原NO，是柴油机车车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH₃(g)+O₂(g)+4NO(g)2N₂(g)+6H₂O(g)。实际应用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是__________，为了避免尿素过多造成的影响，可接一个氧化催化器，则氧化催化器中反应的化学方程式为_______。