3 . 二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)       △H=-164.7kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)       △H=＋41.2kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
(1)由热化学方程式可知，反应Ⅰ属于反应_______(填写序号)

A．高温自发

B．低温自发

C．恒自发

D．恒不自发

(2)动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入1molCO₂和发生上述反应Ⅰ，在不同温度下反应到10分钟时，测得H₂转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。

①图1中，至a点的H₂平均反应速率为_______。
②图1中，v(a)逆_______v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。
③图1中c点的对应的是图2中的_______点。
④图1中a点的v正，v逆与a点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是______。
(3)热动力学研究：向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO₂和20mol H₂，在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。

①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向是_______(填序号)。
A.正向移动                           B.逆向移动                           C.不移动                           D.无法确定
②曲线Z表示的是_______ (填写含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，简述其在温度段500K～800K物质的量增大的原因_______。
③800K时，反应Ⅱ的平衡常数为_______(计算结果保留两位有效数字)。

9 . 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。请回答下列问题：

化学反应	平衡常数
		500℃	700℃	800℃
①		2.5	0.34	0.15
②		1.0	1.70	2.52
③

(1)根据上述反应可推导出、与之间的关系：_______；
(2)根据反应③判断熵变_______0(填“>”“=”或“＜”)，依据反应自发进行的判据：ΔG=ΔH－TΔS＜0时反应可自发进行，判断：在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃下，测得反应③在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时v_正____v_逆(填“>”“=”或“＜”)。
(4)提高反应③的反应速率且增大的产率，可采取的措施_______。

A．扩大反应容器的容积	B．使用合适的催化剂
C．缩小反应容器的容积	D．从平衡体系中及时分离出

(5)捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应④完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

则反应⑤的化学方程式为_______，下列叙述正确的是_______。
A.，比多，且生成速率不变，有可能是发生副反应
B.时刻，副反应生成的速率大于反应⑤生成速率
C.之后，生成的速率为0，是因为反应⑤不再发生